【题目】（10分）依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是________________________。
（2）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是______；若将t1℃时340g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发__________g 水。
（3）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是____________；将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是____________。
【答案】（1）t2℃时，X和Y的溶解度相等
（2）加溶质X、蒸发溶剂或降温； 170
（3）CaO或NaOH；NH4NO3或干冰
【解析】
试题分析：（1）曲线X与曲线Y相交与a点，故a碘表示的是t2℃时，X和Y的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，故将X的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加溶质X、蒸发溶剂或降温；将t1℃时340g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，设蒸发水的质量为m，溶质的质量=340g ×20%=68g，故68g／（340g-m） ×100%=40g，解得m=170g ；
（3）由溶解度曲线可知，z的溶解度随温度的升高而减小，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A， Z的饱和溶液中有部分溶质析出，说明溶液的温度升高了，即固体A溶解放出了热量，A可能的氢氧化钠固体或氧化钙；Y的溶解度随温度的升高而增大，有固体Y析出，说明溶液的温度降低了，故固体A可能是硝酸铵。
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【题目】(5分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
① P点的含义是 。
② t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是 。
③ t2℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）,溶液质量是 g。
④ 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。
Ⅰ．b＞a＝c Ⅱ．a＝b＞c Ⅲ．a＞b＞c Ⅳ．b＞a＞c
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【题目】（10分）实验室常用下列装置制取气体，请回答：
（1）写出编号所指仪器的名称：①_________ _；(1分) ② ；(1分)
（2）若只能用D装置收集某气体，该气体必须具备的性质是 ；（2分）
（3）小张选用C装置制取某气体，装置B也可以用来制取该气体，比较B、C两装置，B装置的一个突出优点是 ；（1分）
（4）小杨选用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要改进的是 ，(1分)该反应的化学方程式 ，（2分）若用G装置收集并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从 （选填“a”或“b”）端导管通入，(1分)且需要补充的一种玻璃仪器是 。(1分)
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【题目】（6分）（1）请用化学用语填空：
①2个汞原子 ； ②2个乙醇分子 ______；③铵根离子 ；
④标出氧化铁中氧元素的化合价 。
（2）写出符号“3SO
”中数字的含义：
“3”表示 ；“2-”表示 。
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【题目】将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
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【题目】下列有关原子的说法不正确的是
A．原子通过得失电子形成离子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子中的质子数一定等于中子数
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【题目】图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知，X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：E________，X________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①D→C的反应：________________________；
②C→D的反应：________________________；
③F与H的反应：________________________；
④G与Y的反应：________________________．
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