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    15．冬天饶老师配值了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：
    （1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    ②可能含有的另一种物质是氢氧化钙，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出．
    （2）同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明．

    分析 （1）澄清石灰水即为Ca（OH）2的澄清溶液，由于氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成沉淀，所以澄清石灰水常时间放置时与会空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水．此为，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；由于天气的炎热很可能有氢氧化钙固体析出．
    （2）猜想1和2是否正确，可以通过实验来验证，加水后碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水．且能使酚酞变红．

    解答 解：（1）①生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
        ②由于夏天温度较高，原本澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙由于随温度的升高溶解度降低，有可能有白色的固体氢氧化钙析出
        （2）若想证明猜想②中物质存在，可将白色固体样品加入水后振荡，再滴上几滴酚酞试液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙．
    故答案为：
    （1）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②氢氧化钙； （2）将白色固体样品加入水后振荡，再滴上几滴酚酞试液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙．

    点评 本题通过探究化学实验室中用来检验二氧化碳的澄清石灰水是否变质为目的，考查了学生的实验探究能力，解决分析问题的逻辑能力．

    练习册系列答案
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    B．丙可能为该反应的催化剂
    C．甲一定是单质，乙物质一定是化合物
    D．该反应乙、丁的质量变化之比为7：5

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    A．HCl CuS04  KNO3  Na2S04B．MgCl2 HCl    NaCl    NaOH
    C．CaCl2    K2CO3   HCl  Ba（N03）2D．NaNO3   Na2S04  HCl  H2S04

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    A．C$\stackrel{点燃}{→}$CO$→_{△}^{CuO}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3溶液
    B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
    C．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
    D．Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO）4溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）．
    （2）t2℃时，将50g水加入盛有50gA物质的烧杯中，充分溶解后，得到A溶液的质量是90g，保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，A溶液的溶质的质量分数是不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    20．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）
    A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性

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