[题目]某校化学兴趣小组参观制碱厂后.获得以下信息并对相关问题进行研究.①无水硫酸铜是白色固体.吸水变蓝.②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(和)及不溶性杂质.生产过程中需先将粗盐精制.③生产原理:.分离得晶体A.并使其充分受热.可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.④氯化铵分解的化学方程式是:.⑤部分生产流程如图所示:(1)①写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

（查阅资料）

①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（和）及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。

③生产原理：。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是：。

⑤部分生产流程如图所示：

（问题讨论）

（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。

②反应（1）中加入适量盐酸的目的是________。

（2）上述生产流程中可循环使用的物质是________（填字母）。

A B NaOH C HCl D

（组成探究一）

（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（装置从下图中选择）

选择的装置	实验现象	实验结论
________（填字母）	________	样品不含晶体A

（组成探究二）

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀，再滴加溶液，有白色沉淀。产生沉淀的化学方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

（组成探究三）

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①氯化钡溶液过量的目的是________。判断氯化钡已过量的方法是________。

②判断滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若无沉淀产生，则已洗净。

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（列出计算过程，保留一位小数）。

【答案】除去过量的NaOH和 ACD AB（或AC或ACB） B不变浑浊（或C不变蓝或C不变蓝，B不变浑浊）使碳酸钠完全反应取上层清液于试管中，继续滴加溶液若无沉淀产生，则已过量溶液（或稀、溶液等）

【解析】

（1）①硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：；

②由于溶液中有加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，能与稀盐酸反应生成了氢氧化钠，所以反应（1）中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质。故选ACD。

①由题意知：晶体A充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物；依据反应流程图可知A是碳酸氢钠，化学反应前后元素的种类不变，从而推测出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

②碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水，据此可设计实验；如下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB”或“AC”或“ACB	“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”	样品不含晶体A

组成探究二：（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，反应掉碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，仍有白色沉淀，说明一定含有氯化钠，反应的方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；

组成探究三：

①氯化钡溶液过量的目的是：将纯碱样品中的碳酸钠完全反应。判断氯化钡溶液过量的方法是：静置混合物X，取上层清液再滴加少许氯化钡溶液，如没有沉淀生成，说明氯化钡溶液过量。

②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸或碳酸钠溶液反应生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；

③设样品中碳酸钠的质量是x，

解得：x=10.6g

所以样品中碳酸钠的质量分数是：×100%≈92.2%.

：样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。

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温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

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