Question

（2013?宁夏模拟）将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气．
（1）计算这种合金中铜的质量分数．
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明

黄铜比纯铜硬度大

．

Answer 1

分析：（1）因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生置换反应，故只有锌参与了反应．根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，就可计算出黄铜中锌的质量，根据“黄铜质量-锌的质量”计算出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据合金的硬度大进行解答．

解答：解：（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

解之得：x=6.5g．
黄铜中铜的质量=20g-6.5g=13.5g．
黄铜中铜的质量分数=

13.5g

20g

×100%=67.5%．
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明黄铜比纯铜硬度大．
故填：黄铜比纯铜硬度大．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．