Question

（2008?北京）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g．则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）

• A．83.6%
• B．86.3%
• C．88.1%
• D．91.6%

Answer 1

【答案】分析：利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数，由镁元素、钙元素的质量计算出氯化镁和氯化钙的质量；再利用氯化镁、氯化钙两化合物的质量计算其中氯元素的质量；
然后利用测定出氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素质量可求得氯化钠中氯元素质量，再利用元素质量与化合物质量的关系式，计算出氯化钠的质量；
最后，利用所计算氯化钠质量的2倍与140g粗盐的比，求得粗盐中氯化钠的质量分数．
解答：解：500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g
500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g
500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，则溶液中氯化钠的质量=35.5g÷×100%=58.5g
则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g
所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=×100%≈83.6%

故选A．
点评：在解答本题时，由于泥沙质量不能准确确定，因此，不能根据粗盐质量减去泥沙、氯化钙、氯化镁的方法求得氯化钠的质量．