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    6．铜是人类最早利用的金属之一． 冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
    斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

    请回答以下问题：
    （1）碱式碳酸铜中含有四种元素．
    （2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HC═2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生．
    （3）Cu2（OH）2CO3也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈时需要与空气中的水、氧气和二氧化碳 接触．

    分析 根据已知条件，碱和碳酸盐的化学性质，根据化学反应预测实验现象，是解答此题的关键．

    解答 解：（1）根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，碱式碳酸铜中含有四种元素，故填：四；
    （2）碱式碳酸铜分解生成的黑色固体是氧化铜，氧化铜能与碳高温反应生成铜和二氧化碳，故填：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故会观察到绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生，故填：绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生；
    （3）根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，铜生锈除了需要氧气和水，还需要二氧化碳，故填：水，氧气，二氧化碳．

    点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

    【应用研究】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    【制备研究】
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
    【Na2CO3质量分数测定】
    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图甲装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    【NaN3纯度测定】
    （3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
    ④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．
    根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．
    精确称量0.140g NaN3样品，设计如图乙装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
    （6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
    （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们先称取12g样品的质量，向其中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为107.6g．请计算（保留一位小数）：
    （1）生成二氧化碳的质量4.4 g．
    （2）参加反应的碳酸钙的质量10g．
    （3）则反应后剩余溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是  （　　）
    A．该物质只含有碳元素和氢元素
    B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
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    D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）
    A．CO和CO2都可以用碳与氧气反应得到
    B．CO和CO2都是无色、无味的有毒气体
    C．用石蕊溶液不能区分CO和CO2
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    11．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答
    （1）t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
    （2）温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．用数字和化学符号表示下列意义：
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．水通电分解的示意图，据图回答下列问题．
      反应物生成物 
     H2O  O2
     A 18g 2g 
     B  8g 64g
     质量比 
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    （2）水通电分解过程中，原子的种类不变（填“改变”或“不变”，下同），各种原子的数目不变，而分子的种类改变．
    （3）据图填写上表．
    （4）由上表可知：任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比不变．

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