Question

16．黄铜是由铜、锌组成的合金．欲测定该合金的组成，取10g合金于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）10g该合金与酸反应最多可产生氢气0.2g；
（2）试计算所用稀盐酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）由图中信息可以知道生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据氢气的质量可以计算出73g盐酸中溶质的质量，进而可以计算出所用盐酸的溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图中信息可以知道生成氢气的质量为0.2g；
（2）设73g盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
    73          2
    x         0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=7.3g
所用稀盐酸的溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为10%．
故答案为（1）0.2g；
（2）10%．

点评 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．