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    （5分）化学兴趣小组同学按下图一实验时，发现有气泡产生，于是对这异常现象进行了探究。

    （1）对气体成分的探究：加热MnO2样品，将燃着的木条伸入管口，木条熄灭，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，由此知产生的气体是   ①        。
    （2）对气体来源的探究：
    ①假设一：甲同学认为该气体来源于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立。

    实验步骤及现象
    		结论
    ②
    		假设不成立
    ②假设二：乙同学认为，MnO2中可能混入了炭粉，加热时反应生成了该气体，于是按图二进行探究，其中A的作用是除去空气中可能有的该气体。则A中的试剂是（填名称）  ③        ，实验后观察到C处变浑浊，乙认为假设成立。
    ③丙同学认为，乙同学得出的结论不严密。图二中通入的是空气，虽然用A除去了空气中可能含有的该气体，但在B处有可能发生反应        ④            （写出方程式）生成该气体，所以，应该把空气换成  ⑤  ，这样乙的推断就严密了。

    ①CO2   ②向干净的试管中滴入澄清石灰水，振荡，不浑浊。③澄清石灰水  
    ④C+O2="====" CO2    ⑤N2

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为实验室制取气体的装置：
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    （1）用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的
     
    装置（填编号），
    该反应的化学方程式为
     
    ；当用排水法将O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
     
    ．
    （2）小明同学利用上述装置进行了一些关于氨气性质的实验探究：
    查询资料：氨气无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；易液化；得液氨；极易溶于水．
    探究一：将熟石灰与氯化氨混合加热可以用于制备氨气，从上图中选择装置
     
    用于制备气体，化学反应方程式是
     

    若采用装置D来收集氨气，气体应从
     
    端进入．
    探究二：装置C 能够形成红色的喷泉，这说明了氨气具有的性质是
     
    、
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组定量测定炭粉和铜粉的混合物，利用下图的装置，
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    样品进行实验采用装置E来制取氧气，相对于装置B的优点是
     
    ，请你帮助他们分析填写下表（“---”无须填写）．
    实验过程 实验现象  有关化学方程式
    ①连接好仪器后，检查 气密性．在F中加入样品1g，G中装入药品连装置称量为52g． ------- ------
     ②打开E处活塞，慢慢滴加溶液．  E中：  
     ③对F进行加热．当F中药品充分反应后，关闭E处活塞，停止加热．  F中：
     ④冷却后，称量G处总质量为54.2g． ------ ------
    （4）计算：样品中铜的质量分数=
     
    （写出结果）
    （5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使F中反应完全、G中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在F与G之间增加一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
     
    ；在F与G之间增加一个装置其中盛放的药品可以是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网完成了本学期化学学习任务，化学兴趣小组的同学想利用所学的知识对“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？”作进一步的探究，请你参与以下活动，完成空白部分的内容：
    探究方案一：定量探究呼出气体中氧气的含量．
    [查阅资料]铜在加热条件下可吸收氧气，生成黑色的氧化铜固体，不易与其他气体发生化学反应．
    [实验过程]步骤一：先用塑料袋收集呼出气体，再用注射器从塑料袋中抽取50mL气体．
    步骤二：由两个注射器组成的密闭系统内有50mL呼出气体（如图所示）．然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑，且较长时间内无进一步变化．停止加热后，待装置冷却至室温时，将气体全部推至左边注射器中．此时，左边注射器中气体体积的读数为41.8mL．（假设玻璃管内的体积忽略不计）
    ①实验中用塑料袋收集而不用排水法收集呼出的气体的优点是
     
    ．
    ②在加热铜丝的过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是
     
    ，实验中发生的反应化学方程式
     
    ．
    这一定量实验的关键是
     
    ．
    ③所收集的呼出气体中氧气的含量（按体积分数计算）是
     
    ，说明呼出的气体中氧气含量比吸人的空气中氧气的含量
     
     （填“高”或“低”）．
    探究方案二：定量探究呼出气体中二氧化碳的含量．请你应用所学知识设计实验方案，探
    究呼出气体中二氧化碳的含量．简要写出实验原理．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
    【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
    【实验探究】
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
    步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是
    样品中含有单质的铁
    样品中含有单质的铁
    ．
    （2）步骤2目的是
    溶解样品中氯化钠
    溶解样品中氯化钠
    ，检验该滤液中溶质的方法是
    取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
    取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
    ．
    （3）步骤3中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
    防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
    防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
    ．
    （4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
    ＞
    ＞
    1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
    【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
    【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
    【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
    【请你参与】
    （1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
    （2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省徐州市中考模拟化学试卷（A卷）（带解析） 题型：探究题

    某化学兴趣小组同学在实验室找到一包“神秘的红色粉末”，老师提示说该红色粉末由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。该小组同学在教师指导下探究其组成。请你参与探究过程并回答有关问题。
    【猜想】红色粉末可能的组成有：
    ①只有Cu；②只有     ；③是Cu 、Fe2O3的混合物
    【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
    【探究过程】
    （1）甲同学说如果结论是猜想①，粉末在空气中加热后颜色应变为 色。如果结论为猜想②，粉末应能与稀盐酸发生反应，反应方程式为                            。
    （2）乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。乙同学认为可以排除猜想中的①和③，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为   的观点正确（填“乙”或“丙”）。

    （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，取该粉末适量装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。观察发现玻璃管中红色粉末部分变黑，取反应后粉末少量加入足量的稀盐酸，发现有   产生，并且有   色粉末剩余。
    【交流讨论】
    ①在装置A中先通CO气体的作用是        。
    ②则A中发生反应的化学方程式为                                       。
    ③戊同学指出：丁同学所用装置虽能完成实验，但明显存在缺点，理由是           。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市中考模拟化学试卷（A卷）（解析版） 题型：探究题

    某化学兴趣小组同学在实验室找到一包“神秘的红色粉末”，老师提示说该红色粉末由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。该小组同学在教师指导下探究其组成。请你参与探究过程并回答有关问题。

    【猜想】红色粉末可能的组成有：

    ①只有Cu；②只有     ；③是Cu 、Fe2O3的混合物

    【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

    【探究过程】

    （1）甲同学说如果结论是猜想①，粉末在空气中加热后颜色应变为 色。如果结论为猜想②，粉末应能与稀盐酸发生反应，反应方程式为                            。

    （2）乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。乙同学认为可以排除猜想中的①和③，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为   的观点正确（填“乙”或“丙”）。

    （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，取该粉末适量装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。观察发现玻璃管中红色粉末部分变黑，取反应后粉末少量加入足量的稀盐酸，发现有   产生，并且有   色粉末剩余。

    【交流讨论】

    ①在装置A中先通CO气体的作用是        。

    ②则A中发生反应的化学方程式为                                       。

    ③戊同学指出：丁同学所用装置虽能完成实验，但明显存在缺点，理由是           。

     

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