Question

某化学小组的同学爬山时带一些石灰石样品，他们想探究其中碳酸钙的质量分数．于是取4g样品放入烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），然后取40g稀盐酸平均分四次加入，反应情况如下表：

稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体质量/g	3g	2g	1g	1g

（1）样品中碳酸钙的质量分数

 

．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）碳酸钙可以和稀盐酸反应，而杂质不能和稀盐酸反应，结合表格中的数据可以知道剩余的1g为杂质，即碳酸钙的质量为：4g-1g=3g，可以据此求出碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）碳酸钙可以和稀盐酸反应，而杂质不能和稀盐酸反应，结合表格中的数据可以知道剩余的1g为杂质，即碳酸钙的质量为：4g-1g=3g，可以据此求出碳酸钙的质量分数为：

3g

4g

×100%=75%
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
3g         10g?x

100

3g

=

73

10g?x

解得：x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）75%；
（2）7.3%．

点评：据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．