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    某兴趣小组在学习酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______，锥形瓶中发生反应的方程式为：______．
    （2）该小组同学在做甲实验时，忘记了滴加酚酞试液，小邝同学提出可以将乙实验反应后的废液倒进甲实验的废液中，从而判断甲实验反应进行的程度．于是同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，观察到产生大量气泡，说明甲实验反应进行的程度是：______（填“酸过量”、“碱过量”、“恰好完全反应”）．
    （3）实验结束后，同学们又对废液缸中的废液含有哪些物质产生疑问．
    【提出问题】废液中含有哪些物质？
    【交流讨论】①一定含有的物质：水和______．
    ②此时向废液中滴加酚酞，溶液变成红色，废液中还可能含有什么物质呢？
    小胡认为：只有碳酸钠
    小苏认为：只有氢氧化钠
    小何认为还可能是：______．（写一种猜想）
    【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证以上猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中红色溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液变成无色．______的猜想正确．
    ②______小苏的猜想正确．
    ③有白色沉淀，溶液仍显红色．______的猜想正确．
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑______．
    （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来．反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    （2）由于二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，观察到产生大量气泡，说明甲实验酸过量．
    （3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后一定存在氯化钠、水和指示剂；
    ②氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，故为：氢氧化钠和碳酸钠；
    氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠显碱性，会使酚酞变红色，
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中红色溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液变成无色．小胡的猜想正确
    ②没有白色沉淀，溶液呈红色．小苏的猜想正确
    ③有白色沉淀，溶液仍显红色．小何的猜想正确
    在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

    故答案为：（1）气球膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）酸过量；
    （3）①氯化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中红色溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液变成无色．小胡的猜想正确
    ②没有白色沉淀，溶液呈红色．小苏的猜想正确
    ③有白色沉淀，溶液仍显红色．小何的猜想正确
    反应物的量．
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