【题目】科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是______________（写名称）。
（2）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
①操作②中加入过量Na2CO3的目的是_______________，发生反应的化学方程式为__________。
②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是________。
【答案】浓硫酸 使氯化钙完全反应 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性且和二氧化碳不反应，除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是浓硫酸。
故填：浓硫酸。
（2）①操作②中加入过量Na2CO3的目的是使氯化钙完全反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：使氯化钙完全反应；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，因为混有过量的碳酸钠，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验除去碳酸钠，他的做法是在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，以除去碳酸钠，过量的稀盐酸通过蒸发除去。
故填：在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸。
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【题目】元素周期表是学习化学的工具，请根据如图的元素周期表的部分信息回答问题。
（1）不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。
A．质子数不同B．中子数不同C，电子数不同D．相对原子质量不同
（2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是_____（填字母）：第9号元素和第17号元素位于同一族的原因是由于_____（填字母）
A．质子数相同B，中子数相同C．原子的电子层数相同D．最外层电子数相同
（3）有一种原子内有20个中子，核外电子有19个，它的相对原子质量是_____。
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，则原子半径，钠_____镁（选填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫_____氯。
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【题目】湖北碳交易中心是中国七个碳排放交易中心试点之一，探索低碳发展路径。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术，其基本过程如下图所示(部分条件及物质示未标出)。下列有关叙述中不正确的是( )
A.碳捕捉技术可有效减少碳排放，捕捉到CO2进行储存和利用
B.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
C.“反应、分离”过程中的反应要吸收大量热
D.整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用
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【题目】有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、 MgCO3、 CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g逐滴加入稀盐酸，产生气泡，最终得到无色溶液，产生气体随稀盐酸滴加的关系如图所示，下列判断正确的是
A.完全反应得到无色溶液，样品中可能含有CuSO4
B.NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
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【题目】实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g放置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸,烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题:
(1)B点对应溶液中的溶质是______________。(填化学式)
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。
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【题目】我国科学家研制新型光解水助催化剂，可直接将太阳辐射能转化为氢能。利用某种催化剂光分解水的微观模拟示意图如下图：
下列有关认识不正确的是（ ）
A.该反应中只有两种元素B.该反应的化学方程式为
C.图中反应物是单质D.该过程可说明水是由氢、氧元素组成的
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【题目】我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。
（1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。
（2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________保持水平。
（3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】科学探究Ⅰ：某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是____。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水没有出现浑浊现象，出现这种现象可能的原因是_____。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有__（填化学式）。
科学探究Ⅱ：化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存
（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质
（实验探究）
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_________（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想____成立 |
步骤二 | 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 | 酚酞溶液变红 | |
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：________（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有____（填字母）。
A CaCl2 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3和NaOH
（实验反思）
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是____（填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_____。
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