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    从Na、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空

    （1）用适当的数字和符号填空。

    ①三个钠离子____　；②一个碳酸根离子_____；③双氧水中氧元素的化合价为-1价____。

    （2）写出符合下列要求的物质的化学式；能灭火的气体是___，如食品包装袋中充可防腐的单质是____，溶于水使溶液温度升高的碱是________，能形成硫酸型酸雨的空气污染物是_______；溶于水使溶液温度显著降低的物质是_________。

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    质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为

    A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

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    关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）

    A. 用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体

    B. 用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

    C. 酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生

    D. 碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

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    科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2019届九年级下学期4月月考化学试卷 题型：单选题

    制作实验仪器所用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）

    A. 试管 B. 蒸发皿 C. 塑料药匙 D. 坩埚钳

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。

    （1）A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。

    （2）写出下列反应或转化的化学方程式：

    B与C反应：__________，D转化为E：_____________________。

    （3）写出F的一种用途：__________________。

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：单选题

    下列各组离子在水中能大量共存的是

    A. Cu2+、Na+、Cl-、OH- B. H+、K+、NO3-、SO42-

    C. Na+、NH4+、NO3-、OH- D. Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：单选题

    “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列有关分类的说法中正确的是（　　）

    A. 石灰水和氢氧化钙是同一种物质 B. 红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，属于同种物质

    C. 空气和水都是含氧的化合物 D. 硫元素和稀有气体元素都属于非金属元素

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市江都区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：多选题

    KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是

    A. 常温下，NH4Cl易溶于水

    B. t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

    C. t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

    D. 两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市滨湖区2019届九年级下学期一模考试化学试卷 题型：科学探究题

    过氧化钙（CaO2）是一种白色无毒的固体，微溶于水，溶于酸，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

    （Ⅰ）氨气的制备

    （查阅资料）

    ①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；

    ②氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。

    ③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式_____。

    （2）如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a→_____→_____→_____→_____→h（按气流方向，用小写字母填空）。

    （Ⅱ）碳酸钙的制备

    （1）铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。

    （2）步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为_____（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。

    （Ⅲ）过氧化钙的制备

    （1）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。

    （2）步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为_____，加入氨水的目的是_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。

    （3）某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是_____。

    （4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少_____（写出计算过程）？

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