Question

右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　　7（填“大于”或“小于”或“等于”）

（2）根据曲线图判断，该反应是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　　中，理由是　　．

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　　色．

Answer 1

分析：

（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性； （2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性； （3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
解答：	解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于； （2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液； （3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红．