【题目】从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（ ）
A.该液化石油气中一定含有丁烷B.该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C.该液化石油气一定是纯净物D.该液化石油气不可能同时含有4种气体
【答案】BD
【解析】
取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素的质量为
，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为
，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为
。
A、将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，说明生成的水的质量为45g，氢氧化钠溶液增重88g，说明生成的二氧化碳的质量为88g，生成的水中的氢元素的质量为，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为，丁烷（C4H10），该液化石油气中可能含有丁烷，故A不正确；
B、丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6），当含有3个丙烷分子和1个丙烯分子，碳原子和氢原子的个数比为2:5，则该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正确；
C、当含有丁烷（C4H10）一种物质时，属于纯净物，则该液化石油气可能是纯净物，故C不正确；
D、当丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）四种物质的分子个数比为7：1：1时，碳原子和氢原子的个数比为2：5，丁烷（C4H10）中碳原子和氢原子的个数比为2：5，该液化石油气可能同时含有4种气体，故D正确。故选B。
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【题目】根据下列实验装置图回答问题：
（1）请填写标号仪器的名称：a：______b：______。
（2）检验装置B的气密性的方法是：______。
（3）实验室制取较纯净的氧气你选择的发生和收集装置是______。如用F图装置收集
,气体应从进入______
填接口序号
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
族 周期 |
|
| ||||||
1 |
氢 1.008 |
氦 4.003 | ||||||
|
|
|
|
|
| |||
2 |
锂 6.941 |
铍 9.012 |
硼 10.81 |
碳 12.01 |
氦 14.01 |
氧 16.00 |
氟 19.00 |
氖 20.18 |
3 |
钠 22.99 |
镁 24.31 |
铝 26.98 |
硅 28.09 |
磷 30.97 |
硫 32.06 |
氯 35.45 |
氩 39.95 |
请分析图中信息回答下列问题：
（1）图中位于第2周期、第
族的元素是_______________（填元素名称）。
（2）铍元素的相对原子质量是______，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）氯元素的原子在化学变化中容易______（填“得到”或“失去”）电子，它与钠元素组成的化合物是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____。
AC和
BLi和Mg CO和P DF和
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【题目】实验课上，老师将一定量的锌粉放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，老师让同学们对固体和滤液的组成进行探究．
探究一：滤液中含有哪些溶质
同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想：
（猜想一）：只有硝酸锌 （猜想二）：有硝酸锌、硝酸铜
（猜想三）：有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 （猜想四）：只有硝酸银
（1）你认为猜想______不合理；
（2）有同学提出不用实验就可以确定猜想一是否成立，理由是______；
（3）为了验证猜想二和猜想三是否成立，同学们经过讨论，提出了一套方案，向滤液中加入铜粉，若______，证明猜想二成立．
探究二：固体由哪些物质组成：在确定固体组成时，小明认为可先取部分固体向其中加入稀硫酸，小明这样做的目的是______．
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【题目】下图为合成氨工艺的主要流程。
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学表达式________________________。
（2）从合成塔排出的气体属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）在生产NH3的过程中，化合价发生改变的元素有________________________。
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【题目】化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应统称为“C1化学”。为了节约煤炭和石油资源，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常的天然气（主要成分是CH4）中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨气（NH3 ）的工艺流程：
（1）产品氨气中氮元素的化合价为 _____________；
（2）该工艺流程中参与循环的物质是 _________________；
（3）工艺流程④要求温度控制在500℃、压强为3×107Pa、并用铁做催化剂，其转化率最高，试写出其反应的化学方程式 ________________________。
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【题目】现提供下列装置：
（1）上图E装置中，甲仪器的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2发生装置可选用 _______（填装置序号），写出反应的化学方程式_____，用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为______；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______。
（4）如下装置用于一氧化碳还原氧化铁的实验，该装置集合了主反应的发生、产物检验和尾气处理于一体。
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性。
步骤2：对W形管前端的浓硫酸进行80℃水浴加热。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后连接于装置中，轻轻挤压滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。甲酸在浓硫酸的催化下反应生成一氧化碳和一种常见的液体。当D中集气瓶内液面下降到标记位置时，点燃B处酒精灯。
步骤3：当看到B中红棕色粉末全部变黑且装置D中出现相应的现象时，继续加热2-3分钟，而后熄灭酒精灯。
步骤4：检验B中得到的产物是铁。
步骤5：实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞，立即点燃尾气。
①步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作的原因是_________。
②实验过程中，装置B处（指W形管的后端内）发生反应的化学方程式为_____，装置D中集气瓶内的现象是_______。
③装置C的作用是_________。
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【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X的值为22B.该反应属于分解反应
C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
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