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    实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：

    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；

    （2）该氢氧化钠固体的变质程度．（计算结果保留到1%）

    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

     

    【答案】

    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量为1.06g；（2）该氢氧化钠固体的变质程度为46%．

    【解析】

    试题分析：（1）设碳酸钠的质量为x

    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

    106               100

    x                  1.00g

    x=1.06g

    （2）设变质的氢氧化钠的质量为y．

    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    80       106

    y        1.06g

    y=0.8g

    该氢氧化钠固体的变质程度==46%

    答：（1）2.00g该固体中碳酸钠的质量为1.06g；（2）该氢氧化钠固体的变质程度为46%．

    考点：根据化学反应方程式的计算．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．
    [查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．
    [提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．
    [实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B两支试管，进行探究．
    1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；
    2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；
    [实验分析]
    （1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：
    A试管
    紫色石蕊试液变蓝

    B试管
    有气泡生成

    （2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
    一定发生的反应
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

    可能发生的反应
    NaOH+HCl═NaCl+H2O

    （3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管
    A
    （填A、B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是
    碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?大连一模）实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：
    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；
    （2）该氢氧化钠固体的变质程度．（计算结果保留到1%）
    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你结合下列装置图回答问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：b
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
    B
    B
    （填字母）．
    （3）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸反应生成不稳定的亚硫酸（H2SO3）分解而制得SO2．已知SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
    ①制取SO2反应的化学方程式
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ；
    ②收集SO2的实验装置为
    C
    C
    ；
    ③为避免SO2对环境的污染，常用NaOH溶液来处理尾气，该反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （4）某化学兴趣小组用B、F装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生大量的白色沉淀，然而继续通入一段时间的二氧化碳后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
    [提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
    [查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
    [猜想与假设]①溶液呈酸性；   ②反应生成了碳酸氢钙．
    [实验与结论]
    实验操作 实验现象 实验结论
    实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解后的澄清溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照． 测得被测液
    pH=8    		 猜 想①
    不成立
    不成立
    ．
    （填“成立”或“不成立”）
    实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．    		 有气体产生 猜想②成立．
    通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
    [交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是
    科学探究是学习化学的好方法
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    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：
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    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

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