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    2．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CuSO4；CaCO3．
    （2）取上述溶液适量，滴加足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有Na2CO3．
    （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
    ①则原固体粉末中还有Na2SO4；
    ②无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
    ③滤液中含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2．

    分析 （1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质，排除CaCO3、CuSO4；
    （2）滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”，沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡或者是由于硝酸量不足没有反应的碳酸钡，判断固体中一定有Na2CO3；
    （3）根据图框，结合硝酸银溶液与氯离子结合生成氯化银沉淀，等进行分析．

    解答 解：（1）原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4固体粉末呈白色，易溶于水形成蓝色溶液，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
    （2）滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”，沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡或者是由于硝酸量不足没有反应的碳酸钡，判断固体中一定有Na2CO3；
    （3）根据图框，加入稀硝酸、Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2SO4；加入硝酸银溶液无白色沉淀，则滤液中无氯离子，一定无氯化钠，故①则原固体粉末中还有 Na2SO4；
    ②无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式为 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
    ③滤液中含有的溶质是 HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2．
    故答案为：
    （1）CuSO4；CaCO3；（2）Na2CO3；
    （3）①Na2SO4； ②Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；  ③HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2；

    点评 本题属于实验探究题，较难，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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