Question

某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①玻片上有水雾  ②黄  ③点燃  铁(或Fe)  ④炭(或碳，或C)

（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑    Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（顺序可颠倒）

（3）部分浸入盐水的铁钉

【解析】

试题分析：（1）①根据结论分析，由于固体中含有水，故将固体于试管中加热后水会变成水蒸气逸出，若用一干冷的玻片置于试管口上方，则水蒸气会在玻璃片上冷凝形成水珠。

②根据结论分析，由于固体中含有Fe₂O₃，而Fe₂O₃能与盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变黄色。

③根据氢气的验纯方法，结合反应现象“有爆鸣声”分析，可知固体中仍含有未锈蚀的铁，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用火点燃氢气即可产生爆鸣声。

④由于生铁是铁和碳的合金，而碳与盐酸不反应，且不溶于水，故会有黑色固体不溶物出现。

（2）Fe₂O₃与盐酸反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

（3）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，由于蒸馏水是纯净物，其中不含氧气；而盐水中会溶于空气，因此盐水中更易生锈。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量，金属锈蚀的条件及其防护，酸的化学性质，书写化学方程式

点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。