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    已知氧化钙与二氧化碳能发生如下反应：CaO＋CO2CaCO3，现有下列五种物质，具有如图所示转化关系，参照题中所给信息回答下列问题．

    (1)写出物质的化学式．

    C：________D：________E：________．

    (2)向E的溶液中加入紫色石蕊试液，石蕊显________色．

    (3)写出D露置于空气中生成C的化学方程式．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)CaCO3　Ca(OH)2　H2CO3　(2)红　(3)CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O

    　　解析：根据题中所给信息可以知道，A、B中一个是CaO，另一个是CO2．再由D露置于空气中会转化成C可以知道：D为氢氧化钙，C为碳酸钙．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
    查阅资料：获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    精英家教网（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
    方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    方案1：根据下图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
     
    ．
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）记录数据如下：
    钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25g 100g 200g 300.4g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
    加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
    分析和评价：
    （1）方案1和方案2中合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
     
    ．
    （3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是
     
    ．
    结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    【查阅资料】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2．
    （2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X．则为
    NH3
    NH3
    ，实验室检验该气体使用的试纸是湿润
    红色石蕊试纸
    红色石蕊试纸
    ．根据制备反应，工业级NaN3中会含有Na2CO3．试分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
    生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
    生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
    ．
    【Na2CO3质量分数测定】
    为进一步测定NaN3样品中Na2CO3的质量分数设计如下图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为a g；
    ③准确称得叠氮化钠（NaN3）样品的质量W g放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为b g．根据实验中测得的有关数据，可以算出样品中碳酸钠的质量分数．
    试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是
    将B中生成的二氧化碳赶往D中
    将B中生成的二氧化碳赶往D中
    ，装置A中试剂X最适宜选用
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．写出B中生成气体的反应方程式
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填：“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是
    吸收空气中的水和二氧化碳
    吸收空气中的水和二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?通州区一模）已知草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究．
    提出猜想：产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
    查阅资料：
    （1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
    （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁．
    实验过程：同学们经过讨论设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
    （1）观察到装置D中产生的现象为
    红色的粉末逐渐变成黑色
    红色的粉末逐渐变成黑色
    ．
    （2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    （3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ，由此得出的结论为
    草酸分解产生的气体中含有CO2
    草酸分解产生的气体中含有CO2
    ．又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论．
    得出结论：同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO2↑+CO↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO2↑+CO↑
    ．
    反思与评价：
    （1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO．你认为他的看法是否合理？原因是
    合理，可能有未吸收完全的CO2使E浑浊，同时如产生H2也可以使氧化铁还原
    合理，可能有未吸收完全的CO2使E浑浊，同时如产生H2也可以使氧化铁还原
    ．
    （2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是
    ①②④
    ①②④
    ．（填数字序号）
    ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
    ②应在装置E后增加尾气处理装置
    ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
    ④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究．
    [提出猜想]产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
    [查阅资料]碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
    [实验过程]同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

    （1）观察到装置D中产生的现象为
    红色的粉末逐渐变成黑色
    红色的粉末逐渐变成黑色
    ，写出此反应的化学方程式
    3CO+Fe3O2
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe3O2
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    （3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ，由此得出的结论为
    草酸分解产生的气体中含有CO2
    草酸分解产生的气体中含有CO2
    ．又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论．
    [得出结论]同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO2↑+CO↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO2↑+CO↑
    ．
    [反思与评价]（1）有同学认为上述实验有不足之处，你认为下列建议正确的是
    ①②④
    ①②④

    （填数字序号）．①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置；②应在装置E后增加尾气处理装置；③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶；④装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶n
    （2）某炼铁厂每天消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量是多少？

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