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    如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

    （查阅资料）

    常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

    （进行实验）

    同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

    (实验时的室温为22.8℃)

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    固体成分

    Mg

    Fe

    Mg+Fe

    Mg+NaCl

    Fe+NaCl

    Mg+Fe+NaCl

    乙中现象

    少量肥皂泡，难以点燃

    ？

    少量肥皂泡，难以点燃

    较多肥皂泡，点燃有爆鸣声

    无肥皂泡

    大量肥皂泡，点燃有爆鸣声

    混合物温度

    23.1℃

    22.8℃

    23.1℃

    24.2℃

    22.8℃

    27.2℃

    （解释与结论）

    (1)实验B，乙中现象为_______________。

    (2)实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2↑

    (3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

    （反思改进）

    (4)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

    (5)同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物___________________。

    (6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是(填实验序号)______________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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