Question

如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序

 

．
（2）指出图中的一处错误操作

 

．
上述错误改正后，请继续完成以下题目：
（3）②操作中应称氯化钠的质量是

 

g．
（4）配制时应选择

 

mL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒．
（4）③操作的作用是

 

．
（5）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；
（2）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（4）溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（4）根据溶解中玻璃棒的作用考虑；
（5）根据溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可．

解答：解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；
（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；
（4）水的体积：

90g

1g/mL

=90mL；所以选用100mL的量筒；
（4）溶解时玻璃棒搅拌能加速溶解，故答案：加速溶解；
（5）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，氯化钠和砝码放反了；取水读数时仰视；氯化钠中混有杂质都会造成溶质质量分数减小；
故答案为：（1）④②③⑤①（2）②（3）10；（4）100mL；　（4）加速溶解；（5）氯化钠和砝码放反了；取水读数时仰视；氯化钠中混有杂质．

点评：本题容易出错的地方是要结合溶解度来看所加入的溶质是否全部溶解，不溶解的不能算溶液质量．