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    提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
    样品溶液浊液滤液溶液
    回答下列问题：
    （1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　    　．
    （2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式　                                　．
    （3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3　 　．
    （4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　    　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入　    　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　           　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

    （1）烧杯  （2）Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH
    （3）过量  （4）HCl  蒸发皿   出现较多固体

    解析试题分析：（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．
    故填：烧杯．
    （2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：
    Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
    故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
    （3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．
    故填：过量．
    （4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．
    故填：HCl．
    蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．
    故填：蒸发皿．
    加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．
    故填：出现较多固体．
    考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
    点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是

    A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
    B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液]
    C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
    D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液]

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示。

    试回答：
    Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：①                、③              。
    Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是        （填物质名称）。
    Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙。检验方法Ⅰ：取样，                                          ，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ：                                       ，证明B残渣中含有碳酸钙。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验。
    （1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
           （选填序号）。

    A．该物质中只含有碳、氢元素
    B．该物质中只含有碳、氧元素
    C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
    D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
    （2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳。5.4g水中含氢元素     g，11g二氧化碳中含碳元素     g，则该物质中     氧元素（选填“含有”或“不含”）。
    （3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为           （填最简整数比）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(箭头指向的物质为生成物，部分物质和反应条件已经略去)。则：

    （1）甲的化学式为          。
    （2）乙分解生成丙的文字表达式为                       。
    （3）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是                         。
    （4）写出丙的一种用途            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．
    （1）B物质是_________ ；
    （2）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：_________ ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。
    请回答下列问题：

    溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______
    固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________
    根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （8分）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行研究。
    [查阅资料]
    （1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
    其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
    （3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
    猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3
    猜想Ⅲ：固体为NaOH
    猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
    [实验推断]

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。
    		________________
    		猜想Ⅰ不成立。
    ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。
    		________________
    		证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。
    ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。
    		________________
    		证明有NaOH存在。
    综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
    [反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：
    ________________________________________________________________。
    [拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    （4分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：

    （1）反应①的基本反应类型是　　　　　　； （2）C的化学式为　　　　　　　　；
    （3）写出反应②的化学方程式　　　　　　。
    （4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 　　　　　 。

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