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    使21.2 g碳酸钠(不含结晶水)与100 g盐酸恰好完全反应，求：

    (1)所得溶液中溶质的质量分数．

    (2)所用盐酸中溶质的质量分数．

    答案：
    解析：

    　　(1)20.8％

    　　(2)14.6％


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、随着我国航天科技水平的迅速提高，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决．如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题．已知一个成年人平均每年要呼吸空气6 570 000 L左右．而目前的飞船飞往火星来回一趟需要两年的时间．如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度．
    （1）若飞船上有3名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气
    11838（按氧气体积分数为21%计算）或11274（按氧气体积分数为20%计算）
    kg．（氧气的密度是1.43 g/L，答案取整数）
    （2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：①通过太阳能电池产生的电流来电解水；
    ②通过如下反应产生氧气：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气．请你评价这两个方案最主要的优缺点．答：
    方案①产生同质量的氧气，飞船发射时质量较轻，方案②产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳

    （3）也有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术，或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量．你是否有较好的方案？请举一例
    在飞船内种植光合作用效率高的植物
    ，你提出该方案的简要理由是
    能使二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?门头沟区二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保HCl管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物．
    [相关资料]
    Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠．
    Ⅱ．碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解的质量/g 36 109 21.5 9.6
    [验证溶液的成分]
    （1）根据资料判断：该溶液不是
    NaHCO3
    NaHCO3
    溶液．
    （2）进一步实验验证：请完成对实验过程的填写
    实验 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
    Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 无色溶液变红色 该溶液不可能是
    NaCl
    NaCl
    溶液，理由是
    NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色
    NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色
    Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的
    稀盐酸（或稀硫酸）
    稀盐酸（或稀硫酸）
    		 产生大量的气泡 该溶液为碳酸钠，有关反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
    由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．老师指出该结论不严密．理由是：
    氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象
    氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象
    ．老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量
    CaCl2
    CaCl2
    溶液，若观察到
    产生白色沉淀，且溶液红色不褪去
    产生白色沉淀，且溶液红色不褪去
    现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
    （1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
    通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
    碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸  
    实验现象
    化学反应方程式
    写出乙中反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

    温度
    溶解度    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①静置后只析出NaHCO3晶体的原因
    碳酸氢钠溶解度最小
    碳酸氢钠溶解度最小
    ；
    ②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使
    NaCl
    NaCl
    （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体．
    （3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为
    B
    B
    ．

    通过分析和计算说明你的理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质的溶液无法辨认，只知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
    【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
    氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钠
    溶解度/g（20℃） 51 36 0.16 21.5
    （1）小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液．
    （2）取少量样品溶液于试管中，滴加
    酚酞
    酚酞
    试液，试液变红色，该溶液不可能是
    NaCl
    NaCl
    溶液，你的理由是：
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红
    ．
    （3）为了确定该溶液的成分，继续进行下列实验：
    【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
    方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
    【进行实验】你更愿意选择方案
    乙
    乙
    （选填：“甲”或“乙”）进行实验．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品溶液于试管中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    【实验反思】（1）小组同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，它是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液，反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）通过实验探究，小组同学提出了如下一些建议，其中合理的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
    B．要有严谨的科学实验的态度
    C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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