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某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。

(1)要想检验滴加的盐酸是否过量,下列试剂不能达到目的是__________(填字母代号)

A.酚酞试液  B.石蕊试液  C.锌粒  D.碳酸钙

(2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10,此时溶液中含有的溶质有___________,(请写化学式),该中和反应的化学方程式为_____________________________________。

 

(1)A (2)NaCl、NaOH  HCl + NaOH=NaCl + 2H2O

【解析】

试题分析:(1) 要想检验滴加的盐酸是否过量,,应抓住酸的化学性质,B、石蕊试液,酸能使紫色石蕊变红,故可以,C、锌粒能与酸反应产生氢气,有气泡产生,D、碳酸钙能与盐酸反应,产生二氧化碳,有气泡产生,而酸不能使酚酞变色,故选A

(2) 该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10,说明氢氧化钠过量,故此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH,该中和反应的化学方程式为:HCl + NaOH=NaCl + 2H2O

考点:酸的化学性质,反应后溶液中溶质的判断

 

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(2)写出下列反应的化学方程式:

B→D ;

 

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(1)甲烷和乙醇都属于______________(填“无机物”或“有机物”)。

(2)乙醇的化学式为_______________,一个乙醇分子中含有______个原子。

(3)甲烷完全燃烧的化学方程式为_____________________________________________。

 

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(1)装置中仪器a的名称: ,仪器b的名称是 。

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