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    17．含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（　　）
    A．H+  Na+  SO42-B．Ag K+  NO3-C．OH-  K+  Ba2+D．H+  Cl-  NO3-

    分析 根据酸的概念进行分析，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．

    解答 解：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
    A、阳离子除了有氢离子外还有钠离子，故错误；
    B、不含有氢离子，故错误；
    C、不含有氢离子，故错误；
    D、阳离子全部是氢离子，故正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查酸的组成，熟悉酸碱盐的定义是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．氧气是人类的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（　　）
    A．不易溶于水
    B．能用于动植物的呼吸
    C．具有可燃性
    D．氧气在氧化反应能提供氧，具有氧化性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．不会造成空气污染的是（　　）
    A．煤燃烧产生的烟雾B．石油化工厂排放的废气
    C．汽车排放的废气D．植物光合作用放出的氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．
    （1）M点的完整含义为温度为t1时，Y、Z的溶解度相同．
    （2）t℃时，溶解度最大的是X．
    （3）溶解度变化受温度影响最大的是X．
    （4）t℃时，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比是1：2．若X中有少量Y杂质，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．请写出相应的化学符号或名称
    ①银原子Ag②标出氧化铝中铝元素化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3
    ③H2O2过氧化氢④K2MnO4 中的阴离子MnO42-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌．记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：
    同学
    试剂    		使用的NaOH使用的H2SO4
    甲NaOH固体稀硫酸
    乙NaOH溶液浓硫酸
    丙NaOH溶液稀硫酸
    甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：
    （1）甲同学错误的原因是固体氢氧化钠溶解时也要放出大量的热；
    （2）乙同学错误的原因是浓硫酸溶于水时也要放出大量的热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
    （1）加明矾的作用是吸附悬浮物吸附悬浮物，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，玻璃棒其作用是引流；引流漏斗下端紧靠烧杯内壁是为防止液体外溅
    （2）过滤时静置一会儿再过滤，这是为了使悬浮物充分沉降
    （3）经两次过滤后，滤液仍混浊，原因可能是（写两条）滤纸破损、液面高于滤纸边缘滤纸破损或液面高于滤纸缘
    （4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，该同学说“我终于制成了纯水！对此，你有无不同看法？有，简述你的理由过滤后的水中仍然含有一些可溶性的物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
    【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一在装有过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入试管中有少量气泡
    木条不复燃    		常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量气泡
    带火星的木条复燃    		加入Al2O3后过氧化氢溶液分解速率变快
    【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
    实验三：【实验目的】探究反应前后氧化铝质量变化
    【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
    【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
    【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究反应前后氧化铝化学性质是否改变．通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．请你写出实验二中的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铝\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是  四种粒子的结构示意图．请你回答：

    （1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
    （2）X=8；
    （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC（填序号）；
    （4）①号与②号元素所形成的化合物为CaF2（填化学式）．

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