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    下图是实验室中常见装置，回答下列问题。

    查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

    （1）仪器X的名称是_______。

    （2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。

    （3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是____________（填字母序号）。

    a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO3溶液法

    （4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。

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    下列说法错误的是 。

    A.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+

    B.可以利用中和反应原理来改良土壤的酸性

    C.凡有盐和水生成的反应就是中和反应

    D.可以用紫色石蕊试液来鉴别酸和碱的溶液

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    科目：初中化学 来源：人教版2020年九年级专题四 化学计算-中考前训 题型：多选题

    在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（ ）

    A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

    B.天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余

    C.天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余

    D.天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余

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    科目：初中化学 来源：人教版2020年九年级专题三 实验与探究-中考前训 题型：实验题

    如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

    (1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。

    (2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。

    (3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________  (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。

    (4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。

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    科目：初中化学 来源：人教版2020年九年级专题三 实验与探究-中考前训 题型：单选题

    某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是

    A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气

    B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关

    C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关

    D. 燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)

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    科目：初中化学 来源：湖南省长沙市2019-2020学年度下学期九年级线上绿色测评第一次月考化学试卷 题型：填空题

    请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，判断下列盐的溶解性，其中难溶于水的有____

    ①KCl ②Na2CO3 ③(NH4)2SO4 ④Ba(NO3)2 ⑤BaSO4 ⑥AgCl ⑦K2CO3 ⑧CuCO3

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    科目：初中化学 来源：湖南省长沙市2019-2020学年度下学期九年级线上绿色测评第一次月考化学试卷 题型：单选题

    下列有关粗盐提纯说法正确的是（ ）

    A.将蒸发皿放在石棉网上加热 B.过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤

    C.蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌 D.当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热

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    科目：初中化学 来源：湖南省长沙市2019-2020学年度下学期九年级线上绿色测评第一次月考化学试卷 题型：单选题

    下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）

    A.碳酸氢钠，小苏打，NaHCO3 B.氢氧化钠，纯碱，NaOH

    C.氢氧化钙，生石灰，Ca(OH)2 D.碳酸钠，火碱，Na2CO3

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    科目：初中化学 来源：甘肃省平凉市2020年度九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习 题型：单选题

    “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：

    相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　）

    A. 能量损耗少、利用率高

    B. 较安全，减少爆炸风险

    C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

    D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

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