Question

为了测定某粉末状黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	9.10	8.45	7.80	7.80

(1)上述反应的化学方程式为________________________；

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式________________；

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为________；

(5)黄铜样品中铜的质量分数为__________。

Answer 1

答案：（1）Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

（2）＝（或＝或＝）

（3）7.3%　（4）8 g　（5）80%

解析：（1）黄铜中加入盐酸时其中的锌与盐酸反应，而铜不反应；（2）第二次，固体质量减少的量（9.10 g－8.45 g）为参加反应的锌的质量，由此可求出生成氢气的质量；（3）设参加反应的稀盐酸的质量为x，则有

Zn　　　＋　　　2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

 65  　　　　　　73

9.10 g－8.45 g  　　x

＝

x＝0.73 g

所用盐酸的质量分数为：×100%＝7.3%。

（4）稀释前后溶质的质量不变，设需浓盐酸的质量为x，则x×36.5%＝40 g×7.3%　x＝8 g；

（5）剩余固体的质量7.80 g为黄铜中铜的质量；

由第一次到第二次固体质量减少量9.10 g－8.45 g＝0.65 g，第二次到第三次固体质量减少量8.45 g－7.80 g＝0.65 g，知：当第一次加入10 g稀盐酸时减少固体的质量也是0.65 g，即黄铜样品的质量为：9.10 g＋0.65 g＝9.75 g，则样品中铜的质量分数＝×100%＝80%。