[题目]一包白色粉末A由CuSO4.Na2CO3.Ba(OH)2.Na2SO4.NaOH中的几种混合而成.为探究其组成.进行以下实验:分析实验过程.回答:①白色粉末A中一定没有 (13) ,可能有 (14) .该物质无法确定的理由是 (15) .②生成白色沉淀G的化学方程式是 (16) .反应类型是 (17) .③滤液B中溶质的组成成分可能是 (18) .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：

①白色粉末A中一定没有（13）；可能有（14），该物质无法确定的理由是（15）。

②生成白色沉淀G的化学方程式是（16），反应类型是（17）。

③滤液B中溶质的组成成分可能是（18）。

Ⅰ．Na2CO3、NaOH Ⅱ．Ba（OH）2、NaOH

Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4 Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4

【答案】（13）硫酸铜（或CuSO4）

（14）NaOH

（15）Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量。（答对一个即可）

（16）Na2SO4＋Ba（OH）2→2NaOH＋BaSO4↓

（17）复分解反应

（18）Ⅰ和Ⅱ（答全给分）

【解析】

试题分析：（13）由无色溶液B可知，白色粉末中一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；

（14）由白色沉淀加入稀盐酸，产生气泡，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡和碳酸钠，由白色沉淀G可知，G为硫酸钡，硫酸钡不溶于稀盐酸，证明白色粉末中一定含有硫酸钠；无色滤液B呈碱性，Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡，可能含有氢氧化钠。

（15）Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量。

（16）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，

（17）反应类型属于复分解反应；

（18）Ⅰ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应完成后碳酸钠有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Na2CO3、NaOH，正确；Ⅱ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后氢氧化钡有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Ba（OH）2、NaOH，正确;Ⅲ．根据题意知，滤液B中一定含有Na2CO3、Na2SO4，错误；Ⅳ．Na2CO3和Ba（OH）2不能同时都有剩余，都有剩余时两者还会发生化学反应，错误。故选Ⅰ和Ⅱ

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某同学对三种牙膏的成分和性质进行如下探究。

①测定牙膏的pH。

甲：pH=8.5 乙：pH=7.0 丙：pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。

②检验牙膏中是否含有碳酸钙。

该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下。

实验步骤	实验现象	实验结论
各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸。	甲、乙牙膏的表面（ 34）；丙牙膏的表面无明显现象。	甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙。

上述实验不够完善，还需增加的一步操作是（ 35）。

③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数。

【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其它物质不与盐酸反应）。

【实验步骤】按下图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：

时间（min）		0	2	4	6	8	10	12
装置和药品总质量（g）	牙膏甲	261.0	260.0	259.3	258.8	258.5[	258.5	258.5
装置和药品总质量（g）	牙膏乙	263.0	262.4	261.9	261.4	261.0	261.0	261.0