Question

将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：

（1）完全反应后生成H₂的质量为　　g；

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	根据图中数据可以判断生成氢气的质量； 根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
解答：	解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g． 故填：0.4． （2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，       98          2       x          0.4g =， x=19.6g， 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
点评：	本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．