练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
    （1）若去掉C装置，则测定结果________（填序号）．
    ①偏大　　　　 ②偏小　　　　③不变　　　　 ④无法判断
    （2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是________．
    （3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    解：（1）去掉C装置不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
    故答案为：①
    （2）开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
    故答案为：开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收；
    （3）解：设样品中Na2CO3的质量为x．
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    x 176.6g-172.2g=4.4g


    x=10.6 g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=96.4%
    答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%
    分析：（1）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大．
    （2）开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
    （3）由图可以知道，装置D是来吸收二氧化碳的，所以D装置的中增加的质量即为二氧化碳的质量；可以根据二氧化碳的质量结合纯碱与稀硫酸反应的化学方程式求算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；
    点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?宁德质检）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）．
    操作步骤为：
    ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
    ②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
    ③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
    ④称量反应后装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
    （1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳
    4.4
    4.4
    g，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （2）如果去掉C装置，则测定结果
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①大         ②偏小        ③不变．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区二模）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
    （1）若去掉C装置，则测定结果
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①偏大         ②偏小        ③不变         ④无法判断
    （2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
    开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
    开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
    ．
    （3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012届福建省宁德市九年级毕业班质量检查考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4     Na2SO4 + H2O + CO2↑。（装置气密性良好， 纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
     
    操作步骤为：
    ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，
    缓缓鼓入空气数分钟；
    ②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶
    中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
    ③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
    ④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
    （1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳      g，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
    ⑵如果去掉C装置，则测定结果            （填序号）。 
    ①  大        ②偏小       ③不变  

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012年北京市丰台区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
    （1）若去掉C装置，则测定结果______（填序号）．
    ①偏大         ②偏小        ③不变         ④无法判断
    （2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是______．
    （3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2011-2012学年福建省宁德市九年级毕业班质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4      Na2SO4 + H2O + CO2↑。（装置气密性良好， 纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。

     

    操作步骤为：

      ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，

      缓缓鼓入空气数分钟；

     ②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶

     中滴加稀硫酸至不再产生气泡；

     ③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；

     ④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

     （1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳       g，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

    ⑵如果去掉C装置，则测定结果             （填序号）。 

    ①   大         ②偏小        ③不变  

    【解析】（1）由题意可知二氧化碳的质量=176.6 g-172.2 g=4.4 g，根据化学方程式求得Na2CO3的质量进行解答

    （2）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案