Question

【题目】（5分）海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。

（1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、② 、③ 、④称量精盐、⑤计算产率。

（2）下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。

①下列说法正确的是 （填字母）。

A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变

B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀

D．流程Ⅲ中发生的是分解反应

②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ，

NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。

20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g）。

Answer 1

【答案】（1）过滤 蒸发 （2）①BD ②7.1

【解析】

试题分析：（1）粗盐提纯实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②过滤、③蒸发、④称量精盐、⑤计算产率

（2）①流程图中加入的BaCl2溶液是为了除去杂质硫酸镁，反应为：MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2，加入的NaOH溶液是为了除去杂质氯化镁，反应为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，加入的Na2CO3溶液是不仅除去原杂质氯化钙，还除去加入的过量BaCl2溶液，反应为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl ，A、流程Ⅰ中加入溶液的顺序能改变，氢氧化钠和碳酸钠顺序可以打乱，错误，B、流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀，正确，C、流程Ⅰ后过滤得到四种沉淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，错误，D、流程Ⅲ中发生的反应是：2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑，是分解反应，正确，故选BD 与

②根据化学方程式：NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl中NH4HCO3、NaCl与NaHCO3、NH4Cl的质量关系为79：58.5：84：53.5，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，两者恰好完全反应，生成NaHCO3的质量为16.8g，NH4Cl的质量为10.7g，而20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g，NH4Cl的溶解度为37.2g，故理论上从溶液中析出NaHCO3晶体的质量=16.8g -9.7g =7.1g