[题目]将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热.测得反应前后各物质的质量如下表．物质NaOHNH4ClNaClH2OX反应前质量/g8.010.7000反应后质量/g0011.73.6a①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢.氮元素.其质量比为2:7⑦X中氮元素的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．

物质	NaOH	NH4Cl	NaCl	H2O	X
反应前质量/g	8.0	10.7	0	0	0
反应后质量/g	0	0	11.7	3.6	a

①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（　　）

A. ①②③正确 B. 只有⑤⑦正确 C. 只有⑥③正确 D. 只有①⑦正确

【答案】B

【解析】

①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量为8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g，故错误；②根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中一定含有氮元素，其中氮元素的质量与氯化铵中氮元素的质量相等，为：10.7g× ×100%=2.8g＜3.4g，所以可以判断在X中还含有其他元素，即X为化合物，故错误；③氯化铵中氢元素的质量为：10.7g××100%=0.8g，而水中氢元素的质量为：3.6g× ×100%=0.4g，根据反应前后氢元素的质量相等，可以判断在X中一定含有氢元素；④X反应前质量为0，而反应后质量为3.4g，所以X不可能为催化剂，故错误；⑤将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，生成氨气，X为氨气，其相对分子质量为17，故正确；⑥根据分析X为氨气，则X中一定含氢、氮元素，其质量比为3：14，故错误；⑦根据分析X为氨气，则X中氮元素的质量分数约为 ×100%=82.4%，故正确。故选B。

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（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca（OH）2

猜想三：NaOH，Na2CO3

（设计并实验）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液	_______	猜想二不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	产生气泡	猜想___成立