Question

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

（1）过程I加入铁屑的主要作用是　    　；试写出其对应的化学方程式：　              　；

（2）从固体中分离出铜需采用的方法是　                          ；

（3）滤液中溶质主要为　            （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）₃，则Fe（OH）₂与氧气和水反应的化学方程式为：　                             　。

 

Answer 1

【答案】

（1）回收铜； Fe+CuCl₂＝FeCl₂+Cu；（2）加盐酸反应后过滤；

（3）FeCl₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃

【解析】

试题分析：（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再通过过滤得到铜，所以铁的作用是回收铜；反应物是铁和氯化铜写在等号的左边，生成物是铜和氯化亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuCl₂＝FeCl₂+Cu；

（2）固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应，所以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤得到铜；

（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以滤液中溶质主要为氯化亚铁，化学式是：FeCl₂；反应物是Fe（OH）₂与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃。

考点：考查金属的化学性质