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    16．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
    （1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3．
    （2）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，焦炭的作用是燃烧提供热量（产生一氧化碳）．（仅答一点）
    （3）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
    资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
    【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
    【猜想】
    猜想l：Fe           猜想2：Fe和Fe3O4；
    猜想3：Fe和FeO；   猜想4：Fe、FeO、Fe3O4
    【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
    实验操作实验现象实验结论
    Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．黑色固体部分溶解．猜想2和4都
    不成立．
    Ⅱ取少量操作Ⅰ所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液．黑色固体全部溶解，溶液
    不变红色．
    Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水 的烧杯中．澄清石灰水变浑浊．猜想l不成立，
    猜想3成立．

    分析 （1）根据赤铁矿的主要成分进行分析；
    （2）根据四氧化三铁和盐酸反应会生成氯化铁、氯化亚铁和水进行分析；
    （3）根据焦炭具有还原性和可燃性进行分析；
    （4）根据四氧化三铁的生成物完成猜想，然后依据各种生成物的性质以及题中所给的资料进行分析．

    解答 解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是：Fe2O3；
    （2）焦炭和氧气反应生成二氧化碳，会放出大量的热，所以焦炭的作用是：燃烧提供热量；
    （3）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
    （4）铁以及铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，结合猜想1、2、3，所以猜想4是Fe、FeO、Fe3O4；
    依据含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在，可以将固体转化到溶液中，检验铁离子的存在验证猜想2、4，将 金属氧化物溶解可以用酸进行溶解，然后再利用还原剂还原氧化亚铁，检验氧化亚铁是否存在，验证猜想3，所以，

    实验操作实验现象实验结论
    取少量操作Ⅰ所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液
    澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
    故答案为：（1）Fe2O3；
    （2）燃烧提供热量；
    （3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
    （4）Fe、FeO、Fe3O4；
    实验操作实验现象实验结论
    取少量操作Ⅰ所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液
    澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊

    点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的资料进行分析解答．

    练习册系列答案
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    C．该气体可能含有H2、CO、CH4D．该气体可能只含有CH4

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