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    向稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液中，分别滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液呈
    红
    红
    色，说明这些溶液呈
    酸
    酸
    性，其pH
    小于
    小于
    （大于、等于、小于）7，若向上述这些溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液呈
    无
    无
    色．在食盐水中滴加紫色石蕊试液，呈
    紫
    紫
    色，说明氯化钠溶液呈
    中
    中
    性．其pH
    等于
    等于
    （大于、小于、等于）7．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液是
    蓝色
    蓝色
    色，其pH
    大于
    大于
    （大于、小于、等于）7．若向这种溶液滴加无色酚酞试液，则无色酚酞试液呈
    红色
    红色
    色．
    分析：根据酸能使紫色石蕊变红色，碱能使紫色石蕊变蓝色；酸不能使无色酚酞变色，碱能使无色酚酞变红色；中性物质不能使石蕊和酚酞变色；pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性解答．
    解答：解：稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液呈酸性能使紫色石蕊变红色，pH＜7；稀盐酸、稀硫酸和氯化铵溶液三种溶液呈酸性不能使无色酚酞变色；食盐呈中性不能是指示剂变色pH=7；石灰水呈碱性能使石蕊变蓝色使无色酚酞变红色，溶液的pH＞7，
    故答案：红，酸，小于，无，紫，中，等于，蓝色，大于，红色．
    点评：可运用酸碱石蕊红和蓝，碱酸酚酞红不变帮助记忆．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    7、某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验是科学探究的重要手段．请你根据实验室提供的仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：

    实验药品：氯酸钾、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
    识别仪器：写出仪器j的名称
    水槽
    水槽
    ；
    比较研究：请填写下表
    制取气体 反应物的状态 反应条件 收集方法和依据
    氧气 固体 加热 排水集气法 O2难溶于水
    二氧化碳 固体和液体 常温
    向上排空气
    向上排空气
    CO2密度比空气大且能溶于水
    CO2密度比空气大且能溶于水
    实践研究：
    （1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的是
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ；
    该反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑

    下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是
    C
    C

    A．先检查装置的气密性，后加药品       B．先固定试管，后放置酒精灯
    C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管     D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
    （2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置．他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是
    A
    A
    能够使反应随时停止和发生的装置是
    D
    D
    ．
    （3）制取CO2的实验过程中用
    燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭
    燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭
    ，证明气体已集满．
    反思小结：气体制取和收集装置的选择依据发生装置------反应物状态和反应条件收集装置------气体密度、气体溶解性和
    气体不与水发生反应
    气体不与水发生反应

    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图所示（导管、橡皮塞等未画出）：

    实验药品：氯酸钾、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
    写出以下仪器的名称：e
    量筒
    量筒
    ；
    [比较研究]请填写下表
    制取气体 反应物的状态 反应条件 收集方法和依据
    氧气 固体 加热 排水集气法 O2难溶于水
    二氧化碳 固体和液体 常温
    向上排空气法
    向上排空气法
    二氧化碳密度比空气大
    二氧化碳密度比空气大
    [实践研究]
    （1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ．下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是
    BC
    BC
    ．
    A、先检查装置的气密性，后加药品     B、先固定试管，后放置酒精灯
    C、先将导管伸入集气瓶，后加热试管   D、实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
    （2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置．

    他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是
    A
    A
    ；能够使反应随时停止和发生的装置是
    D
    D
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
    锌的质量（g） 锌的形状 温度（℃） 溶解于酸所需的时间（s）
    A 2 薄片 5 400
    B 2 薄片 15 200
    C 2 薄片 25 100
    D 2 薄片 35 50
    E 2 薄片 45 25
    F 2 粉末 15 5
    按要求回答下列问题：
    （1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间，横轴表示温度）

    （2）温度对该反应速率的影响规律为
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快
    ．
    （3）对比结果B与F，F速率明显快的原因是
    粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快
    粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快
    ．
    （4）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：
    硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂
    硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂
    ．（只需回答一条即可）如何用实验来验证
    向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂
    向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图中的四个图象分别代表对应的四个实验过程，其中正确的是（　　）

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