Question

1．天然气的主要成分是甲烷，常作燃料．甲烷完全燃烧的化学方程式可表示为：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（1）8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲烷	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	6.4	22.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	8.8	14.4	a

①表中a的值为5.6g．
②X的化学式为CO．
③该实验发生反应的化学方程式为：4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据甲烷的质量利用反应的方程式求出氧气的质量；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：
（1）设8g甲烷完全燃烧需消耗氧气的质量为x
CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
16  64
8g  x
$\frac{16}{8g}=\frac{32}{x}$
x=32g
（2）①根据质量守恒定律可知，表中a的值为：6.4g+22.4g-8.8g-14.4=5.6．
②X的化学式为CO；
③甲烷不完全燃烧的化学方程式为：4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．
答案：
（1）8g甲烷完全燃烧需消耗32g氧气；
（2）①5.6g；②CO；③4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．