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【题目】(8分)以化学的视角来认识青奥会。

(1)图A中金可以压制成金币,说明金具有良好的 性。某纪念币是由合金铸造的,其熔点比成分金属熔点 (填“高”或“低”)。

(2)为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车

①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。

②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时,需要加水 mL(水的密度为1g/mL);在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、装瓶并贴上标签;若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液中溶质的质量分数 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】(1)延展性 低 (2)CH4 + 2O2 ======== CO2 + 2H2O 电 ② 195mL 量取 小于

【解析】

试题分析:(1)金能压制成金币,说明金具有良好的延展性;;合金的熔点比纯金属的低;

(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O;电动公交车上的电池是将化学能转化成电能;

溶液在稀释的构成中溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为X,50g×98%=20%x,x=245g,那么加入的水的质量=245g-50g=195g;配制一定浓度的硫酸的步骤是:计算、量取、混匀;量取浓硫酸时俯视读数,那么实际量取的浓硫酸的体积偏小,即溶质的质量偏小,故所得溶液的溶质质量分数偏小。

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(1)写出甲的化学式 。

(2)①若乙在常温下为液体,丙可用改良酸性土壤,则乙的化学式为 ,丙的化学式为 。

②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为 ,丙能与①的丙发生复分解反应,其化学方程式为 (写一个即可)。

①的乙和②的乙发生化合反应的化学方程式为 。

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