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    某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量（g） 6.88 6.55 6.36 6.36
    试计算：
    （1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）求完全反应后产生氧气的质量．
    （3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%）
    分析：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时高锰酸钾已经完全分解；
    （2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
    （3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中高锰酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中高锰酸钾钾的质量分数．
    解答：解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时高锰酸钾已经完全分解；故填：是；
    （2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=7g-6.36g=0.64g
    （3）设样品中含有高锰酸钾的质量为x
    2KMnO4
      △  
    .
     
     K2MnO4+MnO2+O2↑
    316                   32
    x                    0.64g
    316
    x
    =
    32
    0.64g

    x=6.32g
    该样品中高锰酸钾的质量分数=
    6.32g
    7g
    ×100%    =90.3%
    答：（2）完全反应后产生氧气的质量为0.64g；
    （3）该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%．
    点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
    试计算：
    （1）完全反应后产生的氧气的总质量为
     
    ．
    （2）样品氯酸钾纯度是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
    试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
     
    ．
    （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1gMnO2混合，加热，并称量该混合物在各时间的质量，（样品中的杂质不反应）有关数据如下表
    加热时间/min 0 1 2 3 4
    剩余固体质量/g 6 4.24 4.16 4.08 4.08
    试计算（1）反应在
    3
    3
    min时完全反应．完全反应时产生的氧气的质量是
    1.92
    1.92
    g．（2）样品中氯酸钾的纯度是
    98%
    98%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?广西）某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究：
    【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
    【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
    【分析与结论】
    （1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能
    改变
    改变
    H2O2的分解速率，而本身的
    质量
    质量
    在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．
    （2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热 滤渣仍为MnO2
    小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的
    化学性质
    化学性质
    不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．
    （3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是
    药匙
    药匙
    ．用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    ．MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．

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