Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7g固体物质．求：
（1）计算制得氧气的质量．
（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
答：制得4.8g氧气．
（2）解：设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
           149   96
            x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

，
x=7.45g，
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g，
答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g．

点评：二氧化锰在反应中作催化剂，能够加快反应速率，但质量和化学性质在反应前后都不变．