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    将含有HCl和水蒸气的H2依次通过如图所示的装置，测定水的组成．据示意图回答下列问题．
    （1）甲装置的作用是    ；甲试管中的现象是    ．
    （2）乙中装的是生石灰，其作用是    ，实验前向丙中放入CuO的操作是    ．
    （3）实验中测得有关数据见右表，
    实验前实验后
    （氧化铜+玻璃管）的质量/g75.669.2
    （氧化钙+U型管）的质量/g110.8118.0
    根据表中数据求生成的水中氧元素的计算式为    ；生成的水中氢元素的计算式为    ．实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是    （填“氧的质量偏大“、“氢的质量偏大“或“无影响“）．
    【答案】分析：（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，颜色会变浅；
    （2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，根据固体的取放方法解答该题；
    （3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，而氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量，进而计算出氢氧两种元素的质量比．
    解答：解：（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的；氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，红色会变浅；
    （2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气；向丙中放入CuO的操作是先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
    （3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以氧元素的质量为：75.6g-69.2g=6.4g；氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，所以生成水的质量为：118g-110.8g=7.2g；而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果是无影响的，因为没参加反应的导管内质量不减少，生成水的质量不增加．
    故答案为：（1）用来吸收氯化氢气体；红色变浅；（2）用来干燥氢气；先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置；（3）75.6g-69.2g；（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）；无影响．
    点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气的性质质量守恒定律的应用，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2001?黄冈）将含有HCl和水蒸气的H2依次通过如图所示的装置，测定水的组成．据示意图回答下列问题．
    （1）甲装置的作用是
    用来吸收氯化氢气体
    用来吸收氯化氢气体
    ；甲试管中的现象是
    红色变浅
    红色变浅
    ．
    （2）乙中装的是生石灰，其作用是
    用来干燥氢气
    用来干燥氢气
    ，实验前向丙中放入CuO的操作是
    先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
    先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
    ．
    （3）实验中测得有关数据见右表，
    实验前 实验后
    （氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2
    （氧化钙+U型管）的质量/g 110.8 118.0
    根据表中数据求生成的水中氧元素的计算式为
    75.6g-69.2g
    75.6g-69.2g
    ；生成的水中氢元素的计算式为
    （118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
    （118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
    ．实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是
    无影响
    无影响
    （填“氧的质量偏大“、“氢的质量偏大“或“无影响“）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据实验装置，回答有关问题：
    （1）写出仪器①、②的名称：①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，②
    水槽
    水槽
    ．
    （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制得氧气，要收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置是
    C
    C
    ，该反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，反应后二氧化锰在固体混合物中的质量分数将
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时应选择的发生装置为
    A
    A
    ，该方法制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是
    C
    C
    （填序号）．
    A．a→b→c→d        B．b→a→c→d       C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    图1是实验室常用的装置，请回答下列问题：

    （1）写出仪器①的名称
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是
    密度比空气小
    密度比空气小
    ．
    （2）实验室制备并收集氧气的装置组合是
    A（或B）C（或D）
    A（或B）C（或D）
    （填装置序号），反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；若用F装置收集该气体，则气体应从
    a
    a
     端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是
    可以随时控制反应的发生和停止
    可以随时控制反应的发生和停止
    ．
    （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是
    C
    C
    （填选项字母编号）．
    A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
    （4）将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有
    一氧化碳和二氧化碳
    一氧化碳和二氧化碳
    ，B处发生反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （5）实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．
    ①如图3所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．
    ②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入
    盛有澄清石灰水的洗气瓶
    盛有澄清石灰水的洗气瓶
    装置进行证明．
    ③现称取5.0g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省连云港市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    图1是实验室常用的装置，请回答下列问题：

    （1）写出仪器①的名称    ．收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是    ．
    （2）实验室制备并收集氧气的装置组合是    （填装置序号），反应的化学方程式为    ；若用F装置收集该气体，则气体应从     端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是    ．
    （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是    （填选项字母编号）．
    A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
    （4）将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有    ，B处发生反应的化学方程式是    ．
    （5）实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．
    ①如图3所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是    ．
    ②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入    装置进行证明．
    ③现称取5.0g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

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