【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
①t3℃ 时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是____。
②t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为____。
③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是____。
④将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入____ 水。
⑤t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是___________。
【答案】丙乙甲 70g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 150g 乙、甲、丙
【解析】
①图中横坐标表示的温度，纵坐标表示的溶解度，t3℃ 时，甲、乙、丙三条曲线纵坐标最高的是甲，其次是乙，丙最小，所以t3℃ 时物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。
故填：丙乙甲。
②由图中可知，t1℃时丙的溶解度为40g，即在该温度下，100g的水中最多能溶解40g的丙，则50g的水中最多只能溶解20g的丙，该温度下将25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此时溶液的质量等于溶质加溶剂：20g+50g=70g。
故填：70g。
③溶解度随温度升高而增大且变化比较明显的物质，提纯时采取降温结晶的方法；溶解度随温度升高而增大但变化不太明显的物质，提纯时采取蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高而减小的物质，提纯时采取升温结晶的方法；甲的溶解度随温度升高而增大且变化比较明显，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
④溶液稀释前后溶液中的溶质质量不变，设将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入水的质量为x。则100g×10%=（100g+x）×4%，解得x=150g。
故填：150g。
⑤甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度降低，溶液中将会析出晶体，但此时甲、乙仍为t1℃的饱和溶液，从图中可以看出，当横坐标为t1℃时，纵坐标乙＞甲，所以溶解度乙＞甲，即此时的溶质质量分数也是乙＞甲；而丙的溶解度是随着温度的升高而减小的，所以其饱和溶液在由t3℃降温至t1℃时，溶液由饱和变到不饱和，降温过程中溶质质量分数不变，即在图像中横坐标由t3℃变到t1℃，纵坐标不变，此时丙的纵坐标最小，即质量分数最小，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数的由大到小是乙甲丙。
故填：乙甲丙。
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【题目】化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。下列说法正确的是（ ）
A. 单质与化合物属于包含关系
B. 氧化反应与化合反应属于包含关系
C. 化合物与氧化物属于并列关系
D. 化合反应与分解反应属于并列关系
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【题目】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二回答下列问题：
（1）Y的溶解度曲线为_____（填“a“或“b“）。
（2）X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”）。
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【题目】某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
“
”“
”和“
”表示不同元素的原子
A. 生成物是两种化合物
B. 化学反应前后原子种类、原子数目都不变
C. 化学反应中分子可以再分，分子种类改变
D. 化学反应前后元素种类改变
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【题目】中国科学家屠屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中正确的是（ ）
A. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5
B. 青蒿素属于氧化物
C. 青蒿素中碳、氧原子个数比为3：1
D. 青蒿素中氢元素的质量分数比氧元素的质量分数大
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【题目】下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A. 2O：2个氧分子
B. H2O：1个水分子中有2个氢原子
C. 
：正二价的钙元素
D. Mg2+：1个镁离子带2个单位正电荷
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【题目】某课外小组的同学利用老师提供的下列仪器、药品进行实验探究
（1）甲同学设计了两种制取氧气的方案
A 把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中；
B 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
能得到平稳氧气流的是_____，（填A或B）
（2）老师提供的红砖粉末有什么作用？乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂，于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂？请你一起参与探究，并回答有关问题
（猜想与假设）红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
（实验验证）乙同学设计了如下三个实验：
实验：取一定量过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。说明过氧化氢在常温下分解缓慢。
实验二：在实验一的试管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____。
实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、于燥、称量，固体的质量仍为1克，说明_____
（实验结论）乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
（反思评价）丙同学认为要证明乙同学的结论正确，还需要再补充一个探究实验这一探究实验的目的是_____。
（拓展）下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据，通过对数据的分析，你得到的结论是_____。
催化剂及其质量 反应结束所需要的时间/min 过氧化氢溶液的浓度 | 30% | 15% | 5% |
W克二氧化锰 | 0.3 | 0.9 | 2.1 |
W克红砖粉末 | 8.0 | 10.0 | 17.0 |
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【题目】探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．
实验中采用图1实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.33 | 0.4 | 0.5 | 0.66 | 1 | 1.3 | 2 | 3 |
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1：20 | 1：10 | 1：6 | 1：5 | 1：4 | 1：3 | 1：2 | 2：3 | 1：1 | 3：2 |
生成200ml氧气时间（秒） | 235 | 186 | 162 | 147 | 133 | 117 | 143 | 160 | 211 | 244 |
请回答下列问题：
（1）为完成本实验，方框内应选择图2气体收集装置中的是_____（选填序号）该收集利用了氧气的_____性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响．
（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为_____．
（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好，请写出前者的两个优点①_____②
（4）催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因是_____．
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是_____．
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