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    12．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
    （1）t1℃时，将20gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （2）下列说法正确的是BC．
    A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
    B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
    C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
    D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
    （4）如图2所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊．请解释原因镁和稀盐酸反应放出热量，C的溶解度随着温度升高而减小，所以C的饱和溶液变浑浊．

    分析 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和，同时能够判断温度变化时是否析出晶体；
    饱和溶液的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
    从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
    镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量．

    解答 解：（1）t1℃时，B的溶解度是40g，将20gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液．
    故填：不饱和．
    （2）下列说法正确的是 BC．
    A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，A析出晶体，C没有析出晶体，该选项说法不正确；
    B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液中，A的质量分数对比B，B的质量分数大于C，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，因为B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A的质量分数，因为A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C的质量分数，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，该选项说法正确；
    C．A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，该选项说法正确；
    D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒等玻璃仪器，该选项说法不正确．
    故填：BC．
    （4）如图2所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，原因是镁和稀盐酸反应放出热量，C的溶解度随着温度升高而减小，所以C的饱和溶液变浑浊．
    故填：镁和稀盐酸反应放出热量，C的溶解度随着温度升高而减小，所以C的饱和溶液变浑浊．

    点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．用微粒的观点解释下列事实．
    （1）空气是一种混合物．
    （2）将墨汁分别滴入一杯冷清水和一杯热清水中，热清水很快变黑．
    （3）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号．
    （4）碘固体和碘蒸气都能使淀粉变蓝．
    （5）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体．

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    （1）写 出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是锥形瓶．
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    （3）①若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，氧气的验满方法为将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明已满．用D装置收集氧气体现了氧气密度比空气大的性质．若用G装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是可以控制反应的发生和停止．
    ②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来检验装置气密性．具体操作为向装置中加水至浸没长颈漏斗末端，推动注射器活塞，若观察到长颈漏斗末端有气泡逸出，则证明该装置气密性良好．

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    20．图所示某原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中该原子容易得到1 个电子形成稳定结构，其离子的符号为Cl-．

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    7．用下列式子表示铁的有关化学性质，其中书写正确的化学方程式是（　　）
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    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

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