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    14．某同学为制备干燥的二氧化碳，准备了下图所示的几种装置，其中：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）A 装置最大的优点是反应可以随即停止．
    （3）为制备并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选用的装置为BD（按连接顺序填）．
    （4）该同学将制得的干燥的CO2气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？经过认真思考后，他向后者的溶液中加入稀盐酸，观察到生成气泡现象，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，从而证明CO2和NaOH已发生了化学反应．

    分析 （1）考虑碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
    （2）打开关闭弹簧夹时，试管内压强会变化，从而使碳酸钙与盐酸发生接触或脱离接触．
    （3）考虑浓硫酸的干燥性；
    （4）考虑碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．

    解答 解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）关闭弹簧夹时，反应生成的二氧化碳使试管内压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使碳酸钙与盐酸脱离接触，反应终止，故A装置最大的优点是反应可以随即停止．
    （3）因为浓硫酸具有干燥性，故为制备并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选用的装置为BD；
    （4）将制得的干燥的CO2气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，向后者的溶液中加入稀盐酸，观察到生成气泡现象，其反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，从而证明CO2和NaOH已发生了化学反应．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    故答案为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）反应可以随即停止．
    （3）BD．（4）稀盐酸，生成气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

    点评 在学习气体的制取时，要理解可以随时使反应发生或停止的装置与可控制反应速率装置的区别，要掌握气体除杂和干燥的基本方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．在装有水的四个烧杯中，分别加入少量泥巴、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（　　）
    A．泥巴B．食盐C．菜油D．面粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学用语填空：
    （1）2个一氧化碳分子：2CO；
    （2）2个亚铁离子：2Fe2+；
    （3）碳酸镁中碳酸根为-2价Mg$\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$；
    （4）纯碱的化学式Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的鉴别方案正确的一组是（　　）
    A．利用组内试剂即可鉴别氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液和硫酸铜溶液
    B．可用燃着的火柴鉴别氮气、氧气和二氧化碳
    C．可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸铵、硫酸铵和硝酸铵
    D．用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉和铁粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
    A．NB．OC．SO2D．Zn

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．MnO2可以作为双氧水分解制O2的催化剂，关于催化剂的认识错误的是（　　）
    A．没有参与化学反应B．参与了化学反应
    C．化学反应前后质量不变D．化学反应前后化学性质不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除杂实验能达到目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A除去NaCl中的Na2CO3加入足量盐酸，蒸发、结晶
    B除去CO中的CO2点燃混合气体
    C除去CaO中的CaCO3加入足量盐酸
    D除去KCl溶液中的FeCl3加入过量的KOH溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程：
    [饱和食盐水]$→_{①}^{吸氨}$[饱和氨盐水]$→_{②}^{碳酸化}$[碳酸氢钠]$→_{③}^{加热}$[纯碱]
    （1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是③（填序号），其化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（过程③的产物还有水和二氧化碳）．
    （2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    ①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等．
    ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小（填“变大”或“变小”或
    “不变”）．
    ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．在细菌的作用下，用氨处理含甲醛（CH3OH）的工业废水，有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2═3N2+5CO2+19X，其中X物质的化学式是（　　）
    A．H2OB．H2O2C．COD．NO

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