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定性和定量结合既是化学的重要思想,也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色),进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路,回答下列问题。

【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【设计实验方案】

方案1  取该红色固体加入适量稀H2SO4,实验现象为,结论为红色固体中含有Cu2O.

方案2  装置如图所示,拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O.

(1)为确保探究的科学、合理、安全.实验中还应采取的措施有;(填序号)

①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

(2)由方案2实验后得出结论:红色固体中含有Cu2O.写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式.

【评价与反思】(注意:若答对方案3的问题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)

方案3 称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为ag,取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后坩埚与固体总质量为cg.

(1)该实验方案最少得进行次称量;

(2)若确认红色固体中含有Cu2O,则c与a,b应符合的数学关系式为。


溶液变成蓝色                                        (1分)

        (1) ①②③                                        (3分)     

        (2) Cu2O+H2             2Cu+H2O                      (2分)

  注意:若答对方案3的问题奖励4分,化学试卷总分不超过60分

     4次   cく(9b-a)/8                                  (4分)


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