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13.某同学欲测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数,取60g该溶液于烧杯中,向其中滴入足量的氢氧化钠溶液,记录有关数据如表:
 反应前 反应后
 烧杯和硫酸镁溶液的质量 溶质质量分数为10%的NaOH溶液 过滤后烧杯和溶液总质量
 80g 100g 177.1g
反应的化学方程式为:MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2
(1)反应生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g;
(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数10%(根据化学方程式计算);
(3)100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g.

分析 (1)根据质量守恒定律,反应前后质量差为所产生的氢氧化镁的质量;
(2)根据反应的化学方程式,由生成氢氧化镁的质量计算所消耗的硫酸镁质量;硫酸镁的质量与硫酸镁溶液的质量比可计算MgSO4溶液中溶质的质量分数.
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,反应生成氢氧化镁沉淀的质量为(80g+100g)-177.1g=2.9g;故填:2.9;
(2)设MgSO4溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2↓
120                                     58
x                                        2.9g
$\frac{120}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=6g
MgSO4溶液中溶质的质量分数为$\frac{6g}{60g}$×100%=10%.
答:MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%.
(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,100g溶质质量分数为10%的氢氧化化钠(NaOH)溶液,该溶液中溶质的质量=100g×10%=10g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-10g=90g.
该溶液中含有的氧元素的质量为10g×$\frac{16}{23+16+1}$×100%+90g×$\frac{16}{1×2+16}$×100%=84g.
答:100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中氧元素的质量为84g.

点评 本题考查学生应用元素守恒的方法来计算是解答中的关键,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、化学式的有关计算.

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