元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息1 H氢2 He氦3 Li锂4 Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na钠12 Mg镁13 A1铝14 Si硅15 P磷16 S硫X C1氯18 Ar氩19 K钾20 Ca钙-(1)16号元素属于 .它在化学反应中容易电子．(2)元素的化学性质与原子结构中的数关系密切．(3)地壳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息

1 H 氢							2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 钠	12 Mg 镁	13 A1 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	X C1 氯	18 Ar 氩
19 K 钾	20 Ca 钙	…

（1）16号元素属于    （填‘金属’或‘非金属’），它在化学反应中容易    （填‘得’或‘失’）电子．
（2）元素的化学性质与原子结构中的    数关系密切．
（3）地壳中含量最多的元素的原子序数是    ．
（4）分析上表规律，可推知，表中X=    ．
（5）

表示的是（写粒子符号）．

【答案】分析：（1）根据原子序数来判断元素及种类，根据最外层电子数来分析其性质；
（2）根据原子结构来分析其元素的性质；
（3）根据地壳中元素的含量来判断含量最高的元素，然后解答原子序数；
（4）根据表中规律可知原子序数逐渐增大来分析；
（5）根据质子数确定元素，利用质子数和核外电子数的关系来分析微粒，然后书写符号．
解答：解：（1）因16号元素为硫元素，则属于非金属元素，其最外层电子数为6，则在反应中容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，故答案为：非金属；得；
（2）因原子的最外层电子数少于4个，在反应中易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，若最外层电子数多于4个的，一般在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故答案为：最外层电子；
（3）因地壳中含量最多的是氧元素，其原子序数为8，故答案为：8；
（4）由上表可得出在同一行原子序数在逐渐增大，X的原子序数在16和18之间，则为17，故答案为：17；
（5）因质子数为20，则为钙元素，又质子数比核外电子总数少2，则为带两个单位正电荷的钙离子，故答案为：Ca²⁺．
点评：本题考查学生对周期表中原子序数的掌握，学生应熟悉原子结构中的“量”的关系，并能利用原子序数的变化寻找规律来解答．

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