Question

20℃时NaCl的溶解度是36g，该温度下，将15gNaCl防入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为

 

，若将20克NaCl放入50克水中，充分溶解，溶质质量分数为

 

，形成的溶液是

 

（填饱和或不饱和）溶液．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：首先根据20℃时NaCl的溶解度是36g，判断20℃时，将15g、20gNaCl投入到50g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，溶液质量就是所溶解的溶质的质量和水的质量和，并据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%分析解答．

解答：解：根据20℃时NaCl的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将15gNaCl投入到50g水中，充分搅拌后NaCl能完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数=

15g

15g+50g

×100%≈23.1%；
可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将20gNaCl投入到50g水中，充分搅拌后NaCl不能完全溶解，只能溶解18g，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，所以溶质的质量分数是

36g

100g+36g

×100%≈26.5%；
故答案为：23.1%；26.5%；饱和．

点评：本题难度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%是正确解答本题的关键．