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    2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是

    A. 最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果

    B. 赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量

    C. 建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料

    D. 组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料

    C 【解析】A、一路“花香醉人”，是因为花香的物质微粒是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到油漆气味，正确；B、云片糕、小孩酥、麻片、花生糖主要含有糖类，主要作用是提供能量，正确；C、塑胶属于合成材料，错误；D、聚酯纤维属于合成有机高分子材料，正确。故选C。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市高邮2018届九年级下学期一模考试化学试卷 题型：多选题

    通过下列实验操作目的不能达到或表述不正确的是

    A. 便于套橡胶管 B. 所得的液体为纯净物

    C. 原理是利用了氯化钠的沸点比水高 D. 配制10%的食盐水

    BD 【解析】A、玻璃导管口用水润湿，便于套橡胶管，正确；B、过滤仅能除去不溶性杂质，所得液体中还含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；C、对食盐水进行蒸馏，利用了氯化钠的沸点比水高，正确；D、设配制10%的食盐水后溶液的质量为x。50g×20％=x×10％，x=100g；需要加水的质量=100g-50g=50g，约50mL，错误。故选BD。

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    科目：初中化学 来源：安徽省阜阳市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

    请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。

    (2)反应中消耗H2SO4的质量_________。

    70% 14.7g 【解析】【解析】 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%。 （2）由曲线图可知铁矿石中Fe2O3的质量为10g-2.0g=8.0g， 设反应中消耗H2SO4的质量为x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 8.0g x 解得：x=14.7g ...

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    科目：初中化学 来源：江苏省徐州市部分学校2018届九年级下学期期中（一模）考试化学试卷 题型：科学探究题

    最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。

    【查阅资料】自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠等。

    【进行实验】同学们打开使用后的能量包欲探究其成分，进行了下列实验：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取样碾碎后，用磁铁充分吸引

    有黑色固体被吸引

    含有_____。

    ②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量

    无明显现象

    没有______。

    ③向②中加入酚酞试液

    变红

    含有____。

    ④向③中加入足量稀盐酸

    _______。

    没有碳酸钙

    ⑤静置④

    上层清液为黄色

    含有___。

    【问题讨论】

    (1)写出④中发生反应的化学反应方程式： ______ ， ________。

    (2)该自热能量包使用时要加入适量________， 发热的原理是________，氯化钠的作用是____。下列关于活性炭的作用正确的是________(填写字母)。

    A．燃烧放热 B．使能量包中各种物质疏松、透气 C．促进反应物充分接触

    Fe或铁 CaO或氧化钙(生石灰) Ca(OH)2或氢氧化钙(熟石灰) 红色退去，没有气泡产生 Fe2O3或氧化铁 Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O Fe2O3 + 6 HCl =2FeCl3 + 3 H2O 水或H2O 生石灰与水反应放热和铁粉缓慢氧化(或铁粉生锈)放热 加快铁反应(或加快生锈)的速度 BC 【解析】【进行实验】①铁粉可以被磁铁吸引； ②氧...

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    科目：初中化学 来源：江苏省徐州市部分学校2018届九年级下学期期中（一模）考试化学试卷 题型：单选题

    下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

    A. A点表示20℃时甲、乙溶解度相等

    B. 30℃时，30g甲物质中加入50g水，充分溶解后得到72.5g溶液

    C. 甲中混有少量丙，可用冷却热饱和溶液的的方法提纯甲

    D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，它们的溶质质量分数都发生改变

    D 【解析】A、据图可以看出，A点为甲、乙曲线的交点，表示在20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等，正确；B、在30℃时，甲的溶解度为45g，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g，故充分溶解后所得溶液是饱和溶液，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影响变化不大。所以，冷却热的饱和溶液可从甲、乙混合物中分离出甲，正确；D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温...

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    科目：初中化学 来源：上海市松江区2018届初三二模化学试卷 题型：综合题

    某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：

    ① A 中现象______；B 中反应的基本类型是______反应。

    ② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为______。

    ③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是

    Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。 其中只有一个不合理的猜想是_______。（填编号）

    ④ 进行定量实验可确定猜想。

    操作Ⅰ是______。根据数据分析，③中猜想______成立（填编号）。

    铁片表面有红色固体析出 置换 Cu+2AgNO3? 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 过滤 Ⅰ或 Ⅲ 【解析】①A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的基本类型是置换反应； ②A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明金属活动性铁大于铜；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属...

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    科目：初中化学 来源：上海市松江区2018届初三二模化学试卷 题型：单选题

    下图是某个化学反应的微观模拟图，说法正确的是

    A. 反应前后分子个数不变

    B. 生成物有两种物质

    C. 反应物物质的量之比是 5:1

    D. 生成物可能是氧化物

    D 【解析】A、由化学反应的微观模拟图可知，各种物质反应的微粒个数关系是： 观察微观示意图可知，反应前后分子个数发生改变，错误；B、由微粒的构成可知，生成物是由一种分子构成的，是一种物质，错误；C、由上图可知，反应物物质的量之比是2：1，错误；D、由上图可知，生成物是由两种元素组成，如果其中一种是氧元素，可能为氧化物，正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：上海市金山区2018届九年级二模化学试卷 题型：综合题

    下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。

    ①仪器I的名称是__________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为________；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接____________（填“b”或“c”）。

    ② 实验室用 A 制 O2 的原理是__________(用化学方程式表示)。

    ③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在_________(填“b”或 “c”）端。

    ④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：

    完成填空：

    装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是__________， 装置 D 的作用是______，E 中石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式 表示）。

    ⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算）______

    锥形瓶 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ c 2H2O22H2O+O2↑ c 制得的 CO2气体中含有 HCl 气体 检验 HCl 是否除尽 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.6 g 【解析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的计算和气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装...

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    科目：初中化学 来源：2018上长沙市雨花区水平学业考试九年级化学试卷 题型：计算题

    将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，

    (反应的化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl)

    试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为_______ g

    (2)所得滤液中溶质的质量分数为_______________？

    10 10% 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，可知生成的碳酸钙沉淀的质量=53g+74g-117g=10g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量。设生成的氯化钠的质量为x； Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x x=11.7g 所得滤液中溶质的质量分数= =1...

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