Question

下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH    7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，

理由是　　　　　　　　　　。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显　　　　色。

Answer 1

答案：（1）等于（2）氢氧化钠溶液   盐酸   原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性   （3） NaCl和HCl  红。

解析：pH可以表示溶液酸碱度，pH=7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。当滴入溶液的体积为5mL时，pH＜7，所得溶液成酸性，也就是酸过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl。