[题目]某碱厂年产纯碱120万吨.它的产品除了纯碱外.还有氯化钙和碳酸氢钠.该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:其生产过程中涉及的主要化学反应有:①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O.请回答:(1)①“碳化过程中需要的CO2.可由石灰石高温煅烧得到.该反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某碱厂年产纯碱120万吨，它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O。

请回答：

（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为__________。

②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是_____________；干燥CO2气体，可用的干燥剂是_________（填字母）。

A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C生石灰

（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的_________肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称__________，它的重要用途有___________（只写一种）。

②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有_______（填字母）

A使用的漏斗叫长颈漏斗 B液面应低于滤纸边缘

C玻璃棒应不停搅拌 D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

（4）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：

方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品_________。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）

方案二：用如图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是___________，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_______。（装置的气密性良好）

【答案】CaCO3CaO+CO2 浓盐酸有挥发性，使制得的气体不纯 A 氮小苏打作发酵粉或治疗胃酸过多 BD 属于优等品量筒二氧化碳溶于水或与水反应、导管中有水

【解析】

（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．

②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸易挥发，会导致二氧化碳中含有氯化氢气体；
干燥CO2气体，可用的干燥剂是浓硫酸，这是因为浓硫酸具有吸水性，不能和二氧化碳反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．故填：浓盐酸易挥发；A．
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有用作发酵粉、治疗胃酸过多等．故填：氮；小苏打；治疗胃酸过多．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有液面应低于滤纸边缘，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁．故填：BD．
（3）方案一：
解：设碳酸钠的质量为x，

解得x=10.60g，
该厂产品中碳酸钠的质量分数为： ×100%≈99.5%，
因为＞99.2%，因此该厂的产品属于优等品．
方案二：
该装置中仪器A的名称是量筒，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是二氧化碳部分溶于水，导管中有水等．
故填：量筒；二氧化碳部分溶于水，导管中有水等．

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【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_________g．

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？（精确到0.1%）

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【题目】(实验一)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题。

(1)写出制定仪器的名称①____

(2)实验室用C装置制取氢气，反应的化学方程式：_____，装置的优点：____.如果用装置F收集氢气，气体从____(填“a”或“b”)端管口通入。

(实验二)某化学兴趣小组对“酸和碱中和反应”进行探究，进行如下实验：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加酚酞试剂，溶液变红，接着滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的化学方程式：_____

(1)（提出猜想）小明同学认为最终的溶液的溶质有二种可能：_____，②是氯化钠

(2)（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，向其中滴加_____	______	猜想①正确

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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容。

（1）写出标号仪器的名称：a________________；b________________。

（2）请写出实验室制取氢气的化学方程式____________。若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是___________(填字母) 。

（3）实验室现用F装置制取二氧化碳。

①检查装置的气密性:关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_________________,则表明该装置的气密性良好。

②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应；一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是__________________。

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【题目】如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是

A.甲物质是最简单的有机物B.有三种物质属于氧化物

C.该反应中有4种化合物D.该反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为1:1

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【题目】根据下表回答问题。

温度（C）	20	40	50	60	80
溶解度（g）	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
溶解度（g）	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）20℃时，溶解度是________________g；

（2）溶液可以用蒸发溶剂的方法提取溶质的理由是__________；

（3）在60℃时将120g 和34g 溶于100g水中，充分溶解后降温至20℃，过滤，理论上可得到晶体________________g。

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【题目】某工厂产生的废渣（主要含、，还有一定量的）可用于制备硫酸亚铁晶体，其工艺流程如下：（查阅资料：不溶于水和酸。）

（1）“浸取”步骤中与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，写出反应的化学方程式为_______；

（2）“浸取”步骤中常常将废渣粉碎、搅拌或提高硫酸浓度，目的都是____________；

（3）“还原”步骤的目的是将转化为，“试剂”可选用下列两种物质：

①若试剂X是转化原理：，则Y的化学式为________；

②若试剂X是转化原理：，测得还原后的溶液pH增大，其原因是：

A 和过量的硫酸反应 B ________________________

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【题目】下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去中的	点燃
B	分离与	加水溶解，过滤，蒸发结晶
C	鉴别合成纤维和羊毛纤维	分别取样灼烧，闻气味
D	检验露置于空气中的溶液的变质程度	加入过量溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，观察现象