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    8．下面是甲同学设计的关于“证明一氧化碳具有还原性“的实验装置

    （1）写出CO还原CuO的反应方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    （2）能证明CO具有还原性的实验现象是试管内黑色粉末变红
    （3）乙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．右图是他设计的储气瓶，尾气应该从a（填a、b）口通入．
    （4）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以检验一氧化碳能否与澄清石灰水反应．你认为丙的设计有无必要？为什么？不必要，在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水．

    分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
    （2）CO具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原；
    （3）依据储气瓶是储存气体排出水的方式对气体的通入要求进行分析即可；
    （4）依据该实验进行时应该先通入一会儿一氧化碳以排净装置内的空气进行分析即可．

    解答 解：（1）一氧化碳在加热条件下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
    故答案为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （2）CO具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生的实验现象是：试管内黑色粉末变红．
    故答案是：试管内黑色粉末变红；
    （3）采用乙装置进行储气时，由于气体要留在集气瓶中，而水被排出，所以气体一定要从a管通入，否则无法达到储气的目的，
    故答案为：a；
    （4）由于一氧化碳能燃烧，所以点燃或加热前一定不能混入氧气，否则有可能产生爆炸，因此在进行实验时应先给装置通一会一氧化碳，从而排净装置内的空气，所以此时就可以通过A装置内石灰水的变化判断一氧化碳是否能与石灰水反应，因此完全没有必要再加装置进行实验，
    故答案为：不必要，在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水．

    点评 本题是一道实验设计题，解题的关键是掌握有关一氧化碳的性质以及还原氧化铜时的注意事项，属基础性实验知识考查题．

    练习册系列答案
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    ①一个A分子中共含有5个原子．
    ②四种物质中，属于单质的是D（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是AC．

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    3．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：
    探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
    同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，
    观察到有气泡冒出证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
    探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
    【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；
    贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH．
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；
    【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；
    ②向滤液滴加适量
    酚酞；
    溶液变成红色    		贝贝的猜想成立
    ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；
    ②向滤液滴加适量酚酞；溶液变成红色贝贝的猜想成立
    【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7”，才可证明发生反应了，其原因是：排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

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    ④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
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    （2）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3．
    （3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
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